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银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A.处理过程中银器一直保持恒重

B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银

C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

 

B

【解析】

试题分析:A.银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银,所以银器质量减小,故A错误;B.黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl,故B错误;C.Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3,故C错误;D.银作正极,正极上Ag2S得电子作氧化剂,在反应中被还原生成单质银,故D正确;故选D。

考点:考查原电池原理。

 

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下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。下列说法正确的是

元素性质

元素编号

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半径(nm)

0.102

0.117

0.074

0.110

0.071

0.075

0.077

0.099

最高化合价

+6

+4

 

+5

 

+5

+4

+7

最低化合价

-2

-4

-2

-3

-1

-3

-4

-1

A.C为硫元素

B.A、B是同周期元素      

C.F、H的简单离子的电子层结构相同   

D.元素G在周期中的位置是第二周期第Ⅳ族     

 

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(15分)

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(1)元素Q的名称为__________,P的基态原子价层电子排布式为__________ 。

(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低,是因为__________________________.

(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示),O的最高价含氧酸根的空间构型为__________,其中心原子的杂化类型为___________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示,该晶胞的化学式为__________ ,其中M离子的配位数为__________,该晶体类型为___________。

(5)该晶胞的边长为a×10cm,则距离最近的M、N离子间的距离为

__________cm。

 

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(6分)现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知:

(1)上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。(填序号)

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是________。(填序号)

(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后,能产生无色气体的是_______:(填序号)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省濮阳市高二下学期升级考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是

A.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

B.2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2

C.2H2O+O2+4e-═4OH-

D.Fe-3e-═Fe3+

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省濮阳市高二下学期升级考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在密闭容器中,对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起起始时SO3的物质的量及其转化率为

A. 10 mol和 10% B. 20 mol和 80% C. 20 mol和 40% D. 20 mol和 20%

 

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水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:

(l)天然水中溶解的气体主要有____、____ ______(填化学式)。

(2)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的____。

(3)水的净化与软化的区别是:水的净化是用混凝剂(如明矾等)使____,而水的软化是 。

(4)通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留,从而使水得以净化的方法称为____;电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是____。

(5)某天然水中。c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,c(HCO3-)=8×10-4mol/L,

要软化10 这种天然水,需先加入Ca(OH)2_______g,再加入Na2CO3_______g。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省濮阳市高一下学期升级考试化学(A卷)试卷(解析版) 题型:填空题

有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们做了如下实验:

(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;

(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;

(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。试判断:

固体混合物中肯定有________,肯定没有________,可能有________,对可能有的物质,可采用滤液中滴加________溶液方法来检验。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省洛阳市高三下学期统考二练理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:

(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:①提高铁的浸出率,② 。

(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式为

(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为:

准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定,有关反应方程式如下:

2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,

Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

①若SnCl2不足量,则测定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不变”,下同)。

②若不加HgCl2,则测定的Fe3+量 。

(4)①可选用 (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是

(用离子反应方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

实验可选用的试剂有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:

a. 氧化: ;

b. 沉淀: ;

c. 分离,洗涤; d. 烘干,研磨。

 

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