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    某有机物与H2按1：1的物质的量之比加成后生成的产物结构为：则该有机物可能的结构有（羟基与碳碳双键相连的结构不稳定，不考虑其存在）（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：
    分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．有机物与H2按1：1物质的量比发生加成反应，说明有机物中存在C=C双键或C=O双键，根据加成原理采取逆推法还原C=C双键或C=O，有机物分子中相邻原子上均带氢原子的碳原子间是存在C=C双键或C=O双键的位置，注意-OH不能直接连接C=C，还要注意结构重复．
    解答： 解：该有机物与H2按1：1物质的量比发生加成反应，说明有机物中存在C=C双键或C=O双键，根据加成原理采取逆推法还原C=C双键或C=O，有机物分子中相邻原子上均带氢原子的碳原子间是存在C=C双键或C=O双键的位置，故有如图所示的位置可以存在C=C双键或C=O双键，故该有机物有4种结构，故选A．
    点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还C=C双键或C=O双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A、同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
    B、核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同
    C、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    D、非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（　　）
    A、在潮湿疏松的碱性土壤中
    B、在含铁元素较多的酸性土壤中
    C、在干燥致密不透气的土壤中
    D、在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A物质异戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多
    种精细化工产品，合成路线如下：

    已知：i．+R′-Cl→+HCl
    ii．R-C≡C-H+
    KOH

    （1）A的结构简式是
     
    ，C生成N的反应类型为
     

    （2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是
     

    （3）反式聚异戊二烯的结构简式是
     
    （选填字母）．
     
    （4）D中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰．则D→E的反应方程式为
     

    （5）E→F的反应方程式为
     

    （6）B的结构简式为
     

    （7）芳樟醇的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g?L-1，为测定某葡萄酒中SO2含量设定方案如下：
    用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．

    （1）仪器A的名称是
     
    ，水通入A的进口为
     
    （填“a”或“b”）．
    （2）若C中盛装H2O2溶液，SO2与其完全反应，化学方程式为
     
    ．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的
     
    ．
    （4）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为
     
     g?L-1．
    （5）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
    在之前实验基础上，通过测定C中Cl-含量进而计算SO2实际含量：除去C中SO42-，然后用AgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂．
    已知：常温下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ag2CrO4为砖红色．滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是
     
    ；当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时Cl-恰好沉淀全即溶液中残余c（Cl-）=1.0×10-5mol?L-1，则此时溶液中c（CrO42-）=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
    C、将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列反应：
    H2（g）=2H（g）△H1
    O2（g）=2O（g）△H2
    2H（g）+O（g）=H2O（g）△H3
    H2O（g）=H2O（l）；△H4
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H5
    试指出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5的关系
     

    （2）合成氨反应被称之为二十世纪第一化学反应，现有某化学兴趣小组在实验室模拟合成氨反应，恒温下将N2和H2按照物质的量之比1：2投入到密闭容器里，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①一段时间后反应达到平衡，下列对平衡状态的描述正确的是
     
    ．
    a．2v（正）（ N2）=v（逆）（ NH3）                   
    b．2v（H2）=3v（NH3）
    c．气体的平均相对分子质量不变           
    d．反应物不再转化为生成物
    ②一段时间后反应达到平衡，测得平衡体系中N2和H2的物质的量之比为1：1，试求H2的平衡转化率
     
    以及平衡时NH3的体积分数
     
    ．
     ③如图表示合成氨反应中速率和时间的关系，且t2，t3，t4各改变一种条件且不改变原始投料量，t4时改变的条件是
     
    ；t2-3，t3-4，t5-6时，N2的转化率从大到小顺序为
     
    （用t2-3，t3-4，t5-6表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
    Ⅰ．图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是
     
    ；某同学乙经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是
     


    Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
    （1）碳与浓硝酸反应的方程式
     
    ．甲同学的实验应该在
     
    中进行，才符合化学实验安全性的要求．
    （2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是
     
    （用化学方程式表示），所以他认为应该检验
     
    （填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．

    （3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）
     
    ．
    ①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸．
    ③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；      ④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；
    （4）请用平衡移动原理解释B装置的作用
     
    （结合方程式与文字表述）．
    （5）C装置中出现的现象是
     
    ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式
     
    ．

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