表中所列是周期表ⅥA族的主要元素.表中内容为该族元素的部分性质．请根据表回答下列问题: (1)硒的熔点范围可能是 , (2)碲的化合价可能有 , (3)硫.硒.碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是 , (4)氢硒酸有较强的 (填“氧化性或“还原性 ).因此放在空气中长期保存易变质.其可能发生的化学方程式为 , (5)已知在常温下.生成17 g H2S放出56.1 KJ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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表中所列是周期表ⅥA族(氧族元素)的主要元素，表中内容为该族元素的部分性质．

请根据表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是________；

(2)碲的化合价可能有________；

(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是________(填化学式)；

(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为________；

(5)已知在常温下，生成17 g　H₂S放出56.1 KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：________；

(6)下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表________，d代表________(均写单质名称)．

答案：
解析：

　　(1)113～452℃　　(1分)

　　(2)－2、＋4、＋6(全对得1分，不全为0分)

　　(3)H₂Te＞H₂Se＞H₂S　　(1分)

　(4)还原性　　(1分)　2H₂Se＋O₂2H₂O＋2Se　　(2分)

　　(5)H₂S(g)＝H₂(g)＋S(s)；ΔH＝＋112.2 KJ/mol　　(2分)

　　(6)硒　　(1分)　氧气　　(1分)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）j是钴元素，试写出该元素的电子排布式

[Ar]3d⁷4s²

．
（2）c、d原子半径大小c

＞

d，第一电离能大小关系是c

＞

d，电负性大小关系是c

＜

d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是

（b）

（填序号，见图）．
（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^-）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

表中X、Y可能分别为以上元素中的

、

（填写元素符号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

（1）请写出元素o的+3价阳离子基态电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填右图中的序号）．
（3）由j原子跟d原子相互交替结合而形成一种坚硬难熔的晶体，该晶体中一个d原子与

个j原子成键，1mol该晶体中含

12N_A

个j-d键．
（4）化合物kl₂的中心原子杂化类型

sp³

，它在常温形成晶体时，属于

分子

晶体．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【物质结构与性质】
如图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式

；
（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		D	E
电离能 /kJ?mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态D²⁺再失去一个电子比气态E²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

；
（3）A的氢化物的中心原子的杂化形式为

；C在空气中燃烧产物的分子构型为

，与其互为等电子体的单质的分子式为

．
（4）B单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．晶胞中B原子的配位数为

，一个晶胞中B原子的数目为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

（1）请写出元素d的基态原子电子排布式

．
（2）b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是

．其中b原子的杂化方式是

．
（3）a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

若已知a的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为

，该晶体的密度为

（用字母表示）．

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