Question

25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应

Answer 1

分析：由反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T?△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H-T?△S＜0才可．

解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，
根据△G=△H-T?△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T?△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．
故选D．

点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T?△S＜0时，反应才能自发进行．