Question

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量蒸馏水，使样品溶解；

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液；

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；

⑤加热干燥沉淀物；

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；

⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。

回答下面问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？________，其理由是________________。

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是________________________。

(3)步骤⑦的“合格”标准是________________。

(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是________ (列出算式，不需化简)。

Answer 1

(1)不能  在酸性溶液中，能将氧化成，造成结果错误

(2)保证得到的沉淀都是BaSO₄，而没有BaSO₃

(3)连续两次称量的质量不变

(4)(a g-142 g·mol^-1××100%

解析:

Na₂SO₃容易被空气中的O₂氧化为Na₂SO₄，但a g样品配成溶液加入HCl后，Na₂SO₃已经转化为SO₂，再加BaCl₂，就只得BaSO₄沉淀，通过BaSO₄的质量b g，求出变质生成的Na₂SO₄的质量即可。

    具体的操作及设问均围绕使产生沉淀及精确称量沉淀的质量展开，在注意原理分析的同时也要注意实验技巧的分析。