【题目】2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子,从而合成分子机器的三位科学家,合成新分子过程模拟如下:
下列有关信息错误的是( )
A.图中新月形分子和环状分子“组合”在一起,铜离子起关键作用
B.利用此方式可以合成新分子,同时也可能创造一种全新“机械键”
C.在创造新分子技术中,铜离子不是唯一可以借助的金属离子
D.此技术不可以“互锁”合成分子,甚至成更复杂的分子
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水是生命之源,万物之基。不仅如此,水在化学中的作用也不可忽视。
I.常温下,浓度均为0.l mol·L-1的下列五种水溶液的pH如下表:
(1)上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是__________。
(2)根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中,酸性最弱的是__________;将各溶液分别加水稀释100倍,pH变化最大的是__________(填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
(3)要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为__。
II.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)95℃时水的电离平衡曲线应为__________(选填“A”或“B”);
(2)25℃时,将pH=10的NaOH溶液与pH=6的盐酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为__________;
(3)95℃时,若1体积pH=a的某强酸溶液与10x体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a与b之间应满足的关系是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法,其流程如下图所示。已知向反应中得到的产物中加过量I2会得到两层溶液——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层,这两层分别进行反应Ⅱ和Ⅲ,循环分解制氢。下列说法错误的是( )
A.反应I的化学方程式为 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
B.该流程将太阳能转化为化学能,且降低了水分解制氢的活化能
C.H2SO4层和HI层在加I2之前和加I2之后均分成两层,且两层密度、颜色均不相同
D.SO2和I2是反应 2H2O =2H2+O2的催化剂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图所示,下列说法正确的是
A.电解质溶液中电子移向正极
B.电池负极反应为:2NH3-6e-=N2+6H+
C.正负极通入的气体在相同条件下体积之比为15: 4 (假设空气中O2体积分数为20%)
D.该电池给铅蓄电池充电,燃料电池正极反应l molO2,铅蓄电池有2mol PbSO4被消耗
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:化合物A 和 B 均是由四种短周期元索组成的离子化合物, 且阳离子相同,A中阴阳离子个数比为1 : 1;气体甲由三种元素组成,标况下密度为2.68gL-1 ,且分子中各原子最外层电子满足8 电子 ;乙和丙为'常见气体,均能使澄清石灰水变浑浊,丙能使品红溶液褪色;气体丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。化合物A 按如下流程进行实验。
请回答
(1)气体甲的电子式 ______________。
(2)气体丙通入足量硝酸钡溶液中,发生反应的离子方程式为____________。
(3)检验A的水溶液中所含阴离子的实验方法为_________________。
(4)气体甲和气体丙在一定条件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 发生氧化还原反应,若可能请写出你认为合理的化学方程式,若不可能请说明你的理由________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.已知冰的熔化热为6.0kJ/mol,冰中氢键键能为20kJ/mol。假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃),水的离子积KW=1×10-12。下列说法正确的是
A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9
B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1
C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合溶液pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=2的溶液:Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B.c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、H+、Cl-、SO42-
C.c(OH)<的溶液:Na+、K+、SiO32-、ClO-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、NO3-、MnO4-、SCN-
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com