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    8．现有0.001mol•L-1酸性KMn04溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液．反应离子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H20
    回答下列问题：
    （1）该滴定实验所需仪器有下列中的ABDEFGH．
    A．酸式滴定管（50mL）   B．碱式滴定管（50mL）     C．量筒（10mL） D．锥形瓶    E．铁架台      F．滴定管夹      G．烧杯     H．白纸      I．胶头滴管    J．漏斗
    （2）不用碱（酸、碱）式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液．试分析原因高锰酸钾能腐蚀橡胶管．
    （3）选何种指示剂，说明理由不需要，因为滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；．
    （4）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积少（多、少）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度小（大、小）．

    分析 （1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，无色Na2SO3溶液显碱性，用碱式滴定管，滴定过程还需要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台；
    （2）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管；
    （3）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫色；
    （4）滴定后俯视液面，读数偏小以及测量原理；根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

    解答 解：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，无色Na2SO3溶液显碱性，用碱式滴定管，滴定过程还需要要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台，不需要用到的是：量筒、胶头滴管、漏斗；
    故答案为：ABDEFGH；
    （2）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管量取，不能用碱式；
    故答案为：碱；高锰酸钾能腐蚀橡胶管；
    （3）高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，不用指示剂也能够观察滴定终点；
    故答案为：不需要，因为滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；
    （4）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，读数偏小，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积少；根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小；
    故答案为：少；小．

    点评 本题主要考查了滴定操作中仪器的使用以及滴定计算，难度不大，理解掌握中和滴定、氧化还原滴定的原理是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为第三周期ⅤA族．根据元素周期律，预测：酸性强弱H3PO4＞ H3AsO4．（用“＞”“＜”或“=”表示）
    （2）已知阴影部分As元素的原子核内质子数为33，则Sn2+的核外电子数为48．
    （3）下列说法正确的是B．
    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层
    D．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
    （4）在离子RO3n-中含有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子中子数是A-（x-n-24）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在可逆反应中，当反应达到平衡时，正反应和逆反应同时进行，只是正反应速率和逆反应速率相等，所以，反应混合物中各成分的含量不随时间的变化而变化，因此，化学平衡是一种动态平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．水处理技术在生产、生活中应用广泛．
    （1）根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用．
    ①硬水软化的方法通常有热煮沸法、药剂法和离子交换法．离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力．把CaR2（或MgR2）型树脂置于5%-8%的食盐水中浸泡一段时间，便可再生．
    ②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，洗衣粉洗涤效果较好，原因是肥皂易与Ca2+，Mg2+生成沉淀．
    （2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3（胶体）．（用必要的离子方程式和文字描述）．
    （3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是吸附泄漏在河水中的有机物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
     物质氢键X-H…Y 键能kJ．mol-1 
     （HF）n D-H…F 28.1
     冰 O-H…O 18.8
     （NH3）n N-H…N 5.4

    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n，．
    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．有下列各组物质：
    ①石墨和碳纳米管
    ②甲烷和十八烷
    ③和
    ④乙酸和甲酸甲酯
    ⑤12CO2和14CO2
    ⑥H、D、T
    ⑦和
    ⑧CH2-CH3和
    其中属于同分异构体的为④（填序号，下同）；属于同素异形体的为①； 属于同位素的为⑥；属于同系物的为②⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入9.8gCu（OH）2固体，溶液恰好能回复原浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）
    A．产生气体体积 ①=②
    B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
    C．电极反应式：①中阴极：Cu2++2e-═Cu②中正极：2H++2e-═H2↑
    D．反应完成后溶液PH：①＜7，②＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是（　　）
    A．卤素单质的密度逐渐增大
    B．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
    C．将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝
    D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示．
    （1）电极b是电源的负极；
    （2）溶液A的溶质是（填化学式）NaOH；
    （3）电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
    （4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
    （5）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1．

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