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    下列有关实验操作正确的是
    A．用Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO32－和SO42－
    B．做H2还原CuO实验时要先通氢气，验纯后再加热
    C．采用如图所示装置可制备并收集少量NO气体
    D．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
    B

    试题分析：A、SO32－和SO42－均与硝酸钡反应生成白色沉淀，因此不能鉴别，A不正确；B、氢气是还原性气体，点燃易发生爆炸，所以做H2还原CuO实验时要先通氢气，验纯后再加热，B正确；C、NO2与水反应生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集NO2，应该用排气法收集，C不正确；D、要证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸，需要测定相同温度下相同浓度的盐酸和醋酸的pH值，pH大的是弱酸醋酸，pH小的是强酸盐酸，D不正确，答案选B。2的收集以及测定电解质强弱的判断方法等
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置的叙述中，错误的是
    A．装置①可用于探究NH4HCO3的热稳定性
    B．装置②可用于收集H2、CO2
    C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防倒吸
    D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

    （1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是                              
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是                                   。
    （3）操作④中，酸化时，CrO2- 4转化为Cr2O2- 7，写出平衡转化的离子方程式
                                               ；
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因                            。
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O2- 3＝2I- +S4O2- 6）
    ①判断达到滴定终点的依据是                                           ；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）                              （保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列装置能达到有关实验目的是
               
    ①                 ②                    ③         ④
    A．用①量取15.00 mL NaOH溶液
    B．用②制备并收集少量NO2气体
    C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液
    D．用④进行Fe2+的检验

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4·7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

    （1）操作②中所用的加热仪器应选          （选填“蒸发皿”或“坩埚”）。
    （2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式                        。
    （3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+。已知25℃时，
    NH3·H2O的Kb
    		Zn2+完全沉淀的pH
    		Zn(OH)2溶于碱的pH
    1.8×10－5
    		8.9
    		＞11
     
    由上表数据分析应调节溶液pH最好为            （填序号）。
    a．9                 b．10               c．11
    （4） MnO2精处理的主要步骤：
    步骤1：用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。反应生成MnSO4的离子方程式为              ；
    步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。加活性炭的作用是                         ；
    步骤3：向滤液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2。灼烧过程中反应的化学方程式为               。
    （5） 查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体。
    ①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图4，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在         ℃左右；

    ②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图5，由图看出硝酸的最佳浓度应选择            mol/L左右。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验合理的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：

    已知：盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
    （1）实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe2+浓度，其目的是   。
    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   。
    （4）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，则水解反应的化学方程式为   。
    （5）产品盐基度的测定方法：
    Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
    Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。
    Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。
    Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0  ml。
    ①达到滴定终点的现象为   。
    ②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面实验操作不能实现实验目的的是
     
    		实验操作
    		目的
    A
    		取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中
    		证明乙醇羟基中氢原子不如水分
    子中氢原子活泼
    B
    		取绿豆大的钠与钾分别投入水中
    		证明钾的金属性强于钠
    C
    		将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气
    体通入溴的四氯化碳溶液中
    		证明产物不都是烷烃
    D
    		蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间
    后，加新制备的Cu（OH）2，加热
    		证明蔗糖水解后产生葡萄糖
     

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