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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO
     
    -
    3
    =CO2↑+HSO
     
    -
    3
    B、含等物质的量溶质的亚硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液的反应：NH
     
    +
    4
    +OH-=NH3?H2O
    C、澄清石灰水与少量Ca（HCO3）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO
     
    -
    3
    =CaCO3↓+CO
     
    2-
    3
    +2H2O
    D、NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO
     
    2-
    4
    +2Ba2++4OH-=AlO
     
    -
    2
    +2BaSO4↓+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；
    B．等物质的量溶质的亚硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液的反应，只发生亚硫酸氢根离子与碱的反应；
    C．少量Ca（HCO3）2完全反应，反应生成碳酸钙和水；
    D．NH4Al（SO4）2完全反应，反应生成硫酸钡、一水合氨、偏铝酸钡．
    解答： 解：向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SO2+HCO3-=CO2↑+HSO3-，故A正确；
    B．含等物质的量溶质的亚硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液的反应的离子反应为HSO3-+OH-=NH3?H2O+SO42-，故B错误；
    C．澄清石灰水与少量Ca（HCO3）2溶液混合的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
    D．NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O+NH3?H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意与量有关的离子反应及反应的先后顺序为解答的难点，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某合成纤维的结构简式为，则合成它的单体为
     
    ．
    （2）烯烃在一定条件下被氧化时，由于碳碳双键断裂，转化为醛或酮如：

    若在发生上述反应时其产物的结构简式为
     
    ．
    （3）写出苯与液溴在FeBr3催化下制溴苯的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca++CO2↑+H2O
    B、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    C、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2═NH+4+HCO-3
    D、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+=H2O
    B、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    C、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    D、碳酸钠溶于稀盐酸中 CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子
    B、1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移NA个电子
    C、等质量的N2和CO所含分子数均为NA
    D、1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）?2D（g）+Q，相关条件和数据见下表．
    实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
    反应温度/℃ 800 800 850
    达平衡时间/min 40 10 30
    c（ D ）平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15
    反应的能量变化/kJ Q1 Q2 Q3
    请回答：
    （1）实验Ⅲ，反应进行到30min时的平均速率v （D）为
     
    ．
    （2）实验Ⅱ可能隐含的反应条件是
     
    ．
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    （填序号）．
    a．c（A）=2c（B）                       
    b.2v（D）正=v（B）逆
    c．容器内气体密度不随时间而变化     
    d．容器内气体压强不随时间而变化
    （4）对比上述实验，可知该反应的反应热Q
     
    0（填“＞”或“＜”），并将Q、Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列：
     
    ．
    （5）若实验Ⅰ达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入由1mol A和1mol D组成的混合气体，则平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c（D）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z都是中学化学中的常见三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
    （1）试写出下列物质的化学式：Y
     
    、Z
     
    ．
    （2）将X通入Y的水溶液中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）往Z水溶液中通入少量Y，发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）
    A、CH3COOH；HCl；CH3COONa
    B、HCl；CH3COOH；CH3COONa
    C、NH4Cl；CH3COOH；NaOH
    D、NH4Cl；HCl；NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    计算断裂1mol N≡N键需要能量
     
    kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键
     
    （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是
     
    ．
     反应 大气固氮 工业固氮
    温度/℃ 27 2000 25 350 400 450
    K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．K越大说明合成氨反应的速率越大
    （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）测得甲容器中H2的转化率为40%．
    N2 H2 NH3
    甲 1 3 0
    乙 0.5 1.5 1
    丙 0 0 4
    ①判断乙容器中反应进行的方向
     
    ．（填“正向”或“逆向”）
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
     
    ．
    （4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式
     
    ．

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