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    我省庐江县有丰富的钒矿资源--明矾，其主成分为KAl（SO4）2?12H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A、明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B、可以通过电解明矾溶液来制取AlC、用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D、可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．明矾净水的原理：Al3+发生水解，生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有吸附性；
    B．工业制取Al的方法：电解熔融态的氧化铝；
    C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝没有熔化，包在熔融的铝的表面，说明了氧化铝的熔点比铝高；
    D．SO42?的检验：先用盐酸酸化，若无现象，再加氯化钡检验．
    解答：解：A．明矾的水溶液中，Al3+发生水解，生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体可以除去水中的悬浮物，但不能杀菌消毒，故A错误；
    B．制取Al用点解熔融态三氧化二铝，电解明矾溶液无法制取Al，故B错误；
    C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝没有熔化，即氧化铝的熔点比铝高，故C正确；
    D．加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法不能确定含有SO42?，因为如果含有Ag+也产生同样的现象，故D错误．
    点评：本题考查铝及其化合物的部分性质、用途和制取，SO42?离子的检验．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是
     
    （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
     
    （填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                     B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D．亚硝酸盐是还原剂
    （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
     
    （填序号）．
    A．Cl2  B．Fe      C．H2O2      D．HNO3
    （4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可简写为．降冰片烯的分子结构可表示为：
    （1）降冰片烯属于
     
    ．
    A．单烯烃    B．不饱和烃    C．烷烃    D．芳香烃
    （2）降冰片烯不具有的性质
     
    ．
    A．能溶于水            B．能发生氧化反应
    C．能发生加成反应       D．常温常压下为气体
    （3）烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：

    若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、离子化合物可能含有共价键B、常温下的气体分子中一定都含有共价键C、共价化合物中可能含有离子键D、非极性分子中一定都含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中，错误的是（　　）
    A、CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH═Ca++OH-B、CsOH溶液能使酚酞试液变红C、因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应D、CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A、过氧化钠能与二氧化碳反应，可用作呼吸面具的供氧剂B、氧化铝的熔点高，可用于制作耐高温仪器C、二氧化硅有导电性，可用于制作光导纤维D、石灰石是制水泥和玻璃的主要原料之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中具有两性的是（　　）
    A、H2OB、KHSO4C、Na3PO4D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是

    A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强

    B．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

    C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）废旧锂离子电池的正极材料（主要含有及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：

    已知：Fe3+开始沉淀pH=2.7, 完全沉淀pH=3.2; Al3+开始沉淀pH=3.8, 完全沉淀pH=5.2; Co2+完全沉淀pH=9.15

    （1）在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为                ，氧化剂是_________________________________。

    （2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_____________________。通入空气和加入NaOH溶液后发生的离子方程式是______________ 废渣的主要成分是Al (OH)3和_______________。

    （3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_________________、_________________。

    （4）该工艺可回收的副产品是_________________________（写化学式）。

     

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