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    6．制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
    （1）反应开始前已向仪器 A 的名称是三颈烧瓶．装在左侧分液漏斗中的药品是苯与液溴混合液．右侧分液漏斗中的物质的作用是洗涤溴苯或除去溴苯中溶解的液溴与三溴化铁．
    （2）为了验证此反应式取代反应，甲同学，向锥形瓶中的液体加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生．乙同学认为，生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果不可靠，要除去混在HBr中的溴蒸气．在B与锥形瓶之间连接一个如图所示的装置，你认为该装置中可以加入苯或CCl4液体．

    分析 （1）根据仪器的形状确定名称；制额备溴苯使用的反应物是苯、液溴，铁做催化剂，据此回答反应器中的药品，
    苯和液溴反应的产物喝和水是互溶的；
    （2）除去溴单质，但是不影响HBr的检验，可以采用溴单质溶于有机溶剂的明显颜色变化来进行．

    解答 解：（1）仪器A的名称是三颈烧瓶，装在左侧分液漏斗中的药品是反应物苯和液溴，右侧分液漏斗中的物质水的作用是洗涤溴苯或除去溴苯中溶解的液溴与三溴化铁，以制得较纯的溴苯，故答案为：三颈烧瓶；苯和液溴混合液；洗涤溴苯或除去溴苯中溶解的液溴与三溴化铁；
    （2）除去混在HBr中的溴蒸气，可以用苯或CCl4，溴单质在其中的溶解度很大，但是HBr不溶于其中，故答案为：苯或CCl4．

    点评 本题考查了溴苯的制备方法，注重了基础知识考查，根据所学知识完成即可，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生产I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
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    C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
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    11．向27.2g Fe和Fe2O3的混合物中加入200mL稀硫酸，在标准状况下放出2.24L氢气向反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为中和过量的硫酸，消耗2mol/L的氢氧化钠溶液100mL．求：
    （1）Fe和Fe2O3的物质的量．
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度．

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    1．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
    请回答下列问题：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；
    （3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是在坩埚中加热脱水（填仪器名称和操作方法）．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
    上述三种方案中，甲方案不可行，从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
    在往滴定管中装入标准液之前，滴定管应该先经过检验是否漏水，再用水清洗干净，
    然后再标准液润洗，方可装入标准液．排除酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是快速放出液体．在滴定时，左手操作滴定管活塞．
    （6）写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式（要求带单位）ω=$\frac{c×b×10{\;}^{-3}×250×5}{a}$；
    （7）下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的有cd．
    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡  
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
    d．读取滴定管中待测液的初始体积时仰视．

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    11．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
    步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
    步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
    步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    在水中的溶解度微溶微溶微溶
    （1）仪器d的作用是吸收HBr防污染．
    （2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率．
    （3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2 （填化学式）．
    （4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
    （1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （2）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程为：

    ①滤渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化学式）．
    ②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    ③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
    （3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，传统的净化方法是反硝化净化法．
    ①NO${\;}_{2}^{-}$在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
    ②目前常用电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；

    Ⅰ．阳极的电极反应为2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸（填名称）．
    Ⅱ．Ⅲ室可回收到氮气的原因为电解时，Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（　　）
    ①NaOH溶液中加入盐酸  ②由乙醇制C2H4　③铝热反应  ④由氯酸钾制O2．
    A．①②B．②③C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.2mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•L-1的 Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．
    （1）当加入100mLBa（OH）2溶液时，所得溶液中的溶质是Na2SO4，其物质的量浓度为0.05mol•L-1．
    （2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为150mL，所得溶液中溶质为NaOH，其物质的量浓度为0.08mol•L-1．

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