Question

4．将铜片、锌片和250ml稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况）的气体时，H₂SO₄恰好反应完全．
（1）该原电池的负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是1.2．
（3）锌片减少的质量为19.5g．

Answer 1

分析 （1）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，写出相应的电极反应式；
（2）锌和稀硫酸反应生成氢气，根据氢气体积和硫酸的关系式计算硫酸的物质的量浓度；
（3）根据锌和氢气之间的关系式计算锌减少的质量．

解答 解：（1）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以负极上的电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，电池反应式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）设硫酸的物质的量浓度是C，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   1mol      22.4L
0.25Cmol    6.72L
C=1.2mol/L．
故答案为：1.2；
（3）设锌减少的质量为m，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g 22.4L
m 6.72L
m=19.5g
故答案为：19.5g．

点评 本题考查了电极反应式的书写及物质的量的有关计算，难度不大，根据物质的物质的量之间的关系式来解答即可．