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    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

    均冒气泡

    两者均能与盐酸反应

    B

    向AgNO3溶液中滴加过量氨水

    溶液澄清

    Ag+与NH3H2O能大量共存

    C

    将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中

    溶液变蓝

    Cu与稀HNO3发生置换反应

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置

    下层溶液显紫红色

    氧化性：Fe3+>I2



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．（12分）现有下列物质：①HNO3　②冰醋酸　③氨水　④Al(OH)3　⑤NaHCO3(s)　⑥Cu　⑦氯水　⑧CaCO3   ⑨H2CO3  ⑩盐酸

    （1）上述物质中属于强电解质的有________，属于弱电解质的有________。

    （2）写出下列物质的电离方程式：

    ②、______________________；④、______________________；

    ⑤、______________________；⑨、                      。

    Ⅱ．（4分）化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)经10 minC的浓度增加0.6 mol/L。

    （1）用B表示的反应速率是________      。

    （2）分别用B、C、D表示的反应速率其比值是________         。

    Ⅲ．（8分）完成下列问题：

    （1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ热量，该反应热化学方程式为：

                                                                    。

    （2）已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

    C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－395.41kJ/mol

    C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)  △H＝－393.51kJ/mol

    则石墨转化为金刚石的热化学方程式为：________                  ，由此看来金刚石的稳定性    （填“大于”、“小于”、“不确定”）石墨的稳定性。

    （3）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应。已知：

    N2(g) ＋2O2(g) ＝2NO2(g)              ⊿H＝67.7kJ/mol

    N2H4(g) ＋O2(g) ＝ N2(g) ＋2H2O(g)    ⊿H＝－534kJ/mol

    H2 O (l) ＝H2O (g)                     ΔH＝44 kJ/mol

    1molN2H4(g)与 NO2（g）完全反应生成N2和H2 O (l)时放出热量为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是

    A．NaOH溶液可保存在配玻璃塞的试剂瓶中

    B．Na在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末

    C．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥

    D．浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是

    A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

    B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

    C．二氧化硫具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥

    D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

    A．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛

    的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下:

    （1）一定条件下，NO 与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为K=　               。

    （2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目是                                              ;

    滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是　　　　(填化学式)。

    （3）该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近1∶`1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致　　　　         ;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致　　　　     。

    （4）生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为                  (　　)

    A．①>②            B．①<②           C．①＝②           D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    德国人弗里茨·哈勃由于发明了合成氨的方法而获得诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是(　　)

    A．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟

    B．氨水显酸性

    C．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨

    D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属的工业制法中正确的是                                    (　　)

    A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

    B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

    C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

    D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

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