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有水参加的氧化还原反应中:①2F2+2H2O=4HF+O2  ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl,水所起的作用是 (  )
A、①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂
B、①氧化剂 ②氧化剂 ③还原剂
C、①还原剂 ②氧化剂 ③既是氧化剂也是还原剂
D、①还原剂 ②氧化剂 ③既不是氧化剂也不是还原剂
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:有电子转移的化学反应是氧化还原反应,在氧化还原反应中,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,据此分析解答.
解答: 解:①2F2+2H2O=4HF+O2中F元素化合价由0价变为-1价,O元素化合价由-2价变为0价,所以氟气是氧化剂,水是还原剂;
 ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中Na元素化合价由0价变为+1价,H元素化合价由+1价变为0价,所以钠作还原剂、水是氧化剂;
③Cl2+H2O=HClO+HCl中,Cl元素化合价由0价变为-1价和+1价,水中各元素化合价都不变,所以水既不是氧化剂也不是还原剂;
故选D.
点评:本题考查了氧化剂、还原剂的判断,根据元素得失电子结合基本概念来分析解答,熟悉元素化合价是解本题关键,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在元素周期表中,主族元素从上到下,元素的金属性逐渐
 
(填“增强”或“减弱”);从左到右,元素的非金属性逐渐
 
(填“增强”或“减弱”).
(2)氮元素位于元素周期表中第
 
周期,第
 
族.氮原子的原子结构示意图为
 
,其最高价氧化物对应水化物的化学式为
 
,其气态氢化物的电子式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在化学反应中,金属通常
 
(填“得到”或“失去”)电子变成金属阳离子,表现出
 
(填“氧化”或“还原”)性.铁与CuSO4溶液反应生成FeSO4
 
;在加热条件下铁与硫反应,所得产物的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出乙醇与浓硫酸的混合液在170℃时发生反应的化学方程式
 

(2)写出氢氧化亚铁在空气里氧化成氢氧化铁的反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质.下列物质不属于电解质的是(  )
A、Fe
B、NaOH
C、H2SO4
D、Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是(  )
A、原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B、原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C、原电池负极和电解池阳极所发生的反应
D、原电池负极和电解池阴极所发生的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、11.2L氧气中所含有的原子数为NA
B、同温同压下,NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
C、物质的量浓度为0.5mol?L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
D、54g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、硫酸和氯氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4
B、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C、铁钉放入硫酸铁溶液中:Fe+Fe3+=2Fe2+
D、Ca(NO32溶液和Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室为测定新配稀盐酸的准确浓度.通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定.具体操作是:称取w克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中,加适量的蒸馏水溶解.在酸式滴定管中加入待测盐酸进行滴定.
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是
 

(2)由于CO2的溶解会影响溶液pH,为准确滴定,终点宜选在溶液pH为4-5之间,那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用
 
.当滴定至
 
时,即表示到达终点.
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的盐酸的体积会
 
(填偏高或偏低)

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