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    6．下列物质的物质的量最大的是（　　）
    A．分子数为 3.01×1023个的SO2B．0.48 molH2SO4
    C．标准状况下8.96L CH4D．9g 氖气

    分析 结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{Vm}$计算．

    解答 解：A．n（SO2）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol；
    B．n（H2SO4）=0.48mol；
    C．n（CH4）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol；
    D．n（Ne）=$\frac{9g}{20g/mol}$=0.45mol，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与质量、体积、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各澄清溶液中离了能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组X试剂离子方程式
    ANa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
    BNH4+、Fe3+、Brˉ、SO42ˉ过量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-过量铜粉Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    DNa+、K+、HCO3-、AlO2-少量HClH++AlO2-+H20═Al（OH）3↓
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为1：1，原子数之比为3：2，电子数之比为11：8；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为8：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；若B与C的溶液混合可制得A．
    （1）推断A是K2CO3，B是KOH，C是KHCO3，DKCl．
    （2）写出B+C→A的离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．学习化学我们要注意很多物质和变化过程中的颜色，下列说法正确的个数是（　　）
    ①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
    ②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色
    ③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色
    ④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol H2O的质量为18 g•mol-1
    B．CH4的摩尔质量为16 g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
    D．1 mol NaCl溶于1 L水中，形成1 mol•L-1NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2mol•L-1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是（　　）
    A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中
    B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol•L-1
    C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.2 mol•L-1
    D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨在生活、生产、科研中有广泛用途，而氮的氧化物则是造成大气污染的主要物质．
    （1）已知：2NH3（g）+3Cl2 （g）=N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ/mol
    N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）、Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
    则，断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41KJ．
    （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率 υ（NO）=0.3125mol•L-1•min-1；
    ②下列说法正确的是CD；
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）用活性炭还原法的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）调节按下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
    浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.1000 0
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是分离出二氧化碳．
    ②若30min后，在温度不变的情况下，再向容器中充入一定量NO，平衡向正反应方向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达新平衡时NO的体积分数等于（填“大于”、“小于”或“等于”）旧平衡时NO的体积分数
    ③若30min后只升温至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；从反应开始到T2℃平衡时，NO的转化率为54.5%（保留三位有效数字）

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