Question

15．一定量的KIO₃与SO₂反应生成I₂的反应为2KIO₃+5SO₂+4H₂O=I₂+4H₂SO₄+K₂SO₄，现有400mL含KIO₃的溶液与0.48mol SO₂反应生成I₂为0.06mol，求生成的H⁺的浓度．

Answer 1

分析 溶液与0.48mol SO₂反应生成I₂为0.06mol，由反应2KIO₃+5SO₂+4H₂O=I₂+4H₂SO₄+K₂SO₄可知参加该反应的二氧化硫为0.06mol×5=0.3mol，且SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，以此来解答．

解答 解：由反应2KIO₃+5SO₂+4H₂O=I₂+4H₂SO₄+K₂SO₄可知参加该反应的二氧化硫为0.06mol×5=0.3mol，
则2KIO₃+5SO₂+4H₂O=I₂+4H₂SO₄+K₂SO₄，生成硫酸为0.06mol×2=0.12mol；
参加SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI反应的二氧化硫为（0.48mol-0.3mol）=0.18mol，则生成硫酸为0.18mol，HI为0.36mol，
所以生成的H⁺的浓度为$\frac{0.12mol×2+0.18mol×2+0.36mol}{0.4L}$=2.4mol/L
答：生成的H⁺的浓度为2.4mol/L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意二氧化硫过量时不能存在碘单质，题目难度不大．