Question

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3.H2O
电离平衡常数	1.8×l0–5	4.9×l0–10	K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11	1.8×l0–5

根据上表中数据回答下列问题:

（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序__________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。

（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为

（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为

（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则c（OH－）甲﹕c（OH－）乙 10（填“>”、“=”或“<”）。

Answer 1