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    【题目】合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ）

    A.不锈钢B.黄铜C.硬铝D.水银

    【答案】D

    【解析】

    A．不锈钢一般Cr(铬)含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的铁合金，故A不符合题意；

    B．黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故B不符合题意；

    C．硬铝是指以Cu为主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)一类铝合金，故C不符合题意；

    D．水银为单质，不属于合金，故D符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    4

    ⑧

    ⑨


    （1）⑨的元素符号是 ．
    （2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为 ．
    （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同），碱性最强的是 ， 显两性的是 ．
    （4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到产物．
    （5）用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

    【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

    【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

    （1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。

    （2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。

    （3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

    （4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

    【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

    （5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

    （6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________，为了保证实验成功,请提出改进方案:___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究钠及其化合物有重要意义。

    （1）实验室配制0.1molL-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：

    ①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。

    ②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

    ③某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。

    A．①⑥ B．②④⑦ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦

    ④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水

    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

    （2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠长期放置在空气中，最终会变为

    A. Na2O B. Na2O2 C. Na2CO3 D. NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.92g Cu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用．则：
    （1）反应中消耗HNO3mol，转移电子mol．
    （2）用排水法收集生成的气体，最后气体的体积为L（标准状况）．
    （3）向收集到的气体中通入mL O2（标准状况）才能使水刚好充满整个集气容器．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液

    A. 浓盐酸 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. 浓氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______

    A. 氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

    B. 氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

    C. 1 mol H2 离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

    D. 氢原子比氢气分子稳定

    （2）已知原电池的总反应式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，请写出电极反应方程式：

    负极___________________________________

    正极___________________________________

    （3）如图所示，在锥形瓶放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序号）

    （4）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

    ①分解海水时，实现了光能转化为______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。

    ②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2 + 2O24e=2H2O，则A极是电池的______极，电子从该极______（填“流入”或“流出”），B极的电极反应式为：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)

    A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1

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