Question

实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L^-1 KCl溶液，请回答下列问题：

实验步骤	有关问题
（1）计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为 g
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器有
（3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解	为加快溶解速度，可采取的措施是
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线	在进行此操作时应注意的问题是

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2mol?L^-1，请说明理由． ．

Answer 1

（1）需氯化钾的质量为m=0.5L×0.2mol?L^-1×74.5g/mol=7.45g≈7.5g．
故答案为：7.5g；
（2）通常用托盘天平称量，用药匙取氯化钾．
故答案为：托盘天平、药匙；
（3）为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钠等措施．
故答案为：搅拌、加热、研细氯化钠等措施；
（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流．
故答案为：玻璃棒引流；
（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
故答案为：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钾的质量减小，所配溶液浓度偏低．
故答案为：低于0.2 mol?L^-1；未洗涤烧杯和玻璃棒．