A. | 原子半径:Y<Z<W | |
B. | Z在化合物中呈+1价 | |
C. | Y与W可形成离子化合物 | |
D. | W的单质能在Y的单质中燃烧生成WY3 |
分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Z同主族,Y与W同主族,则Y与W分别位于第二、第三周期,X的原子半径小于Y,X不可能处于第二周期,故X为H元素,Z为Na元素,X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14,故Y、W的最外层电子数为$\frac{14-1-1}{2}$=6,故Y为O元素,W为S元素,结合元素周期律与物质性质解答.
解答 解:短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Z同主族,Y与W同主族,则Y与W分别位于第二、第三周期,X的原子半径小于Y,X不可能处于第二周期,故X为H元素,Z为Na元素,X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14,故Y、W的最外层电子数为$\frac{14-1-1}{2}$=6,故Y为O元素,W为S元素,
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>S>O,即Z>W>Y,故A错误;
B.Z为Na元素,原子最外层电子数为1,在化合物中呈+1价,故B正确;
C.Y为O元素,W为S元素,二者形成的化合物SO2、SO3,都属于共价化合物,故C错误;
D.Y为O元素,W为S元素,S在氧气中燃烧生成SO2,故D错误;
故选B.
点评 本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识,难度中等,利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键,根据原子序数及Y与W同族确定二者在周期表中位置,再结合X的原子半径小于Y,推断X是H元素是推断的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 | |
B. | ab段反应是:SO2+2H2S═3S↓+2H2O | |
C. | 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L | |
D. | b点对应的溶液导电性最强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3 | B. | 4 | C. | 5 | D. | 6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 正、逆反应速率相等均为零 | |
B. | 反应物和生成物的浓度保持一定 | |
C. | SO2、O2、SO3分子数目之比为2:1:2 | |
D. | 单位时间内消耗a mol SO2,同时生成a mol SO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 页岩气是一种清洁的能源 | |
B. | 使用页岩气是对化学能的充分利用 | |
C. | 使用页岩气给农民的生活带来了不便 | |
D. | 页岩气是我州解决能源的重要途径 |
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