Question

有关FeSO₄的转化关系如下图所示（无关物质已略去）

已知：①X由两种氧化物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是             和             （填化学式）。
（2）反应Ⅰ的反应类型属于                     （填序号）
a．分解反应    b．复分解反应    c．置换反应    d．化合反应    e．氧化还原反应
溶液2中金属阳离子的检验方法是                                           
已知反应Ⅳ发生了氧化还原反应生成了FeSO₄，请写出相应的离子方程式：
                                                                              

Answer 1

（12分）（1）SO₂和SO₃  （4分）  （2）ae  (2分） 
（3）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明原溶液中含有Fe^3＋。（取样1分、试剂1分，现象1分，共3分）
（4）2Fe^3＋＋SO₃^2－＋H₂O＝2Fe^2＋＋SO₄^2－+2H⁺（3分）

解析试题分析：（1）硫酸亚铁受热分解，生成气体X，X通入品红溶液，溶液褪色是SO₂；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀是SO₃，即硫酸亚铁受热分解方程式为：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，红棕色的化合物Y是Fe₂O₃。
（2）从硫酸亚铁受热分解的方程式可看出由硫酸亚铁一种化合物分解，生成三种化合物，是分解反应；硫元素从+6价，变成产物中的二氧化硫中的+4价，铁从+2价，变成产物中的+3价，因此还是氧化还原反应，答案选a、e。
（3）溶液2中金属阳离子是由Fe₂O₃溶于稀硫酸得到，方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄＝Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，检验溶液2中金属阳离子，实际就是检验溶液中的三价铁离子，三价铁离子与硫氰化钾溶液作用变为血红色，利用这一性质检验，即取溶液少量与试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，有Fe³⁺。
（4）溶液1是SO₂和三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成的，即2NaOH+SO₂＝Na₂SO₃+H₂O，2NaOH+SO₃＝Na₂SO₄+H₂O，溶液中含有亚硫酸钠和硫酸钠。溶液2是由氧化铁和稀硫酸反应生成的，即Fe₂O₃+3H₂SO₄＝Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，溶液中含有硫酸铁，则反应IV中为Na₂SO₃与Fe₂（SO₄）₃溶液发生氧化还原反应，即SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O＝SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺。
考点：考查铁及其化合物转化的有关判断
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。