Question

13．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度．下表为部分短周期元素的电负性．请回答下列问题．

元素	Al	B	Be	C	Cl	X	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Y	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

（1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，非金属性（填“金属性”或“非金属性”）越强．
（2）推测Y 为Na（填元素符号），用电子式表示Y元素与氧元素、氢元素形成化合物的电子式：、该物质中的化学键为离子键、共价键．
（3）写出Y的最高价氧化物水化物与Al反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．该反应的还原剂是Al（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以电负性越强非金属性越强；
（2）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，所以Y为Na、X为F，Y元素与氧元素、氢元素形成化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成；
（3）Y的最高价氧化物水化物为NaOH，与Al反应生成偏铝酸钠与氢气，反应中所含元素化合价升高的反应物为还原剂．

解答 解：（1）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以电负性越强非金属性越强，故答案为：非金属性；
（2）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Y电负性为0.9，介于Li1.0和Mg1.2间为Na，X电负性最大，为F元素，Y元素与氧元素、氢元素形成化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为，含有离子键、共价键，
故答案为：Na；；离子键、共价键；
（3）Y的最高价氧化物水化物为NaOH，与Al反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，反应中Al元素化合价升高，故Al为还原剂，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；Al．

点评 本题考查元素周期律，涉及电负性与金属性非金属性的关系、电子式及离子方程式书写、化学键等，题目难度不大，注意理解主族元素电负性的递变规律，注意相关基础知识的积累．