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    CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，往CH3COOH溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会呈
     
    色，再往此溶液中加入醋酸铵（CH3COONH4）晶体，溶液的pH会
     
    （填“升高”或“降低”）．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：紫色石蕊试液遇酸变红色，醋酸中存在电离平衡，向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子、氢离子的物质抑制醋酸电离，加入和醋酸根离子、氢离子反应的物质促进醋酸电离，根据溶液中氢离子浓度变化确定pH变化．
    解答： 解：醋酸在水溶液里电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以往CH3COOH溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会呈红色；
    向醋酸中加入醋酸铵，醋酸根离子浓度增大则抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH升高，故答案为：红；升高．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，根据酸与酸碱指示剂的关系结合影响弱电解质电离的因素来分析解答，知道哪些因素促进醋酸电离、哪些因素抑制醋酸电离，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、氨水与硫酸溶液的反应：H++OH-═H2O
    B、铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C、二氧化锰与浓盐酸的反应：MnO2+4H++4Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl2↑+2H2O
    D、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3-+OH═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
    ①配制0.01mol?L-1、0.008mol?L-1等一系列浓度的[Fe（SCN）6]3-（红色）标准比色液
    ②样品处理

    ③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍．
    ④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
    试回答下列问题：
    （1）配制250mL0.01mol?L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：
     
    、
     
    ，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度
     
    （填偏大、偏小、不影响）．
    （2）步骤②脱色过程包括加入：
     
    （填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→
     
    （填操作）．
    （3）比色法确定待测液的浓度的原理是
     

    （4）已知有关离子的还原性顺序为I-＞Fe2+＞SCN-＞Br-＞Cl-，则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有
     

    a．碘水  b．溴水   c．氯水  d．通入（SCN）2；
    写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
    周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2       C N   F Ne
    3 Na Mg Al Si   S Cl  
    （1）有机化合物中一定含有的元素是
     
    ．
    （2）能与冷水剧烈反应的金属单质是
     
    （填元素符号）．
    （3）C与Si原子中，原子半径较大的是
     
    ．
    （4）某离子的原子结构示意图为，该离子的符号为
     
    ．
    （5）元素的非金属性最强的是
     
    ．
    （6）单质的化学性质最不活泼的是
     
    ．
    （7）MgO和Al2O3中，属于具有两性的是
     
    ．
    （8）H2SO4和HClO4（高氯酸）中，酸性较强的是
     
    ．
    （9）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式
     
    ．肼（N2H4）是氮的另一种氢化物，常温下呈液态，可用作火箭燃料，N2H4中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=
     
    ．（相对原子质量N-14   H-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷、乙烯、苯都是烃类物质，由于结构不同其性质不同．例如与卤素单质反应：甲烷与氯气混合在
     
    条件下发生取代反应，乙烯通入溴的四氯化碳溶液现象是
     
    ，反应类型
     
    ；苯与液溴混合在FeBr3的催化作用下发生反应的反应类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠和铝是两种重要的金属．请回答：
    （1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的
     
    比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素的金属性比铝强．
    （2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是
     
    （填字母）．
    a．钠浮在水面上    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．溶液变红
    （3）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下四种反应类型：
    A．取代反应    B．氧化反应    C．加成反应    D．酯化反应
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）乙烯使溴水褪色
     
    ；
    （2）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
     
    ；
    （3）苯与浓硝酸制硝基苯
     
    ；
    （4）在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇在加热时可以生成一种具有香味的物质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe（OH）3胶体具有的性质是（　　）
    A、无色溶液
    B、分散质粒子直径大于100nm（10-7）
    C、红褐色沉淀
    D、丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 L 1mol?L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
    B、锌从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA
    C、常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数为NA
    D、4.4 g二氧化碳含有的原子数为0.1NA

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