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    向盛有1 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的试管中滴加1—2滴2 mol·L-1 NaOH，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，静置。可能观察到的实验现象为________________________________________________。〔已知：Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度〕

    解析：向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液会产生白色沉淀Mg(OH)2。由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，当加入Fe3+时会产生Fe(OH)3沉淀，从而破坏了Mg(OH)2的溶解平衡，使Mg(OH)2不断溶解，最终完全变为Fe(OH)3沉淀，化学反应方程式为3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2。

    答案：白色沉淀慢慢转变为红褐色沉淀

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    向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH
    溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是
                   ，产生该现象的原因是                                      。

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    溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是

                   ，产生该现象的原因是                                      。

     

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    A．生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2++2OH­-== Mg(OH)2↓

    B．白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3

    C．上述实验说明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp

    D．最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：

    c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是______________________________。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是____________________________________________。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________________。

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