某研究性学习小组的同学在实验室对Cl2使有色物质褪色的机理进行了探究．甲同学设计了如图所示的实验装置并进行实验:(1)甲同学实验后并没有得到预期的实验现象.请你帮助他分析实验失败的原因 (2)甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进.并重新进行了实验.结果得到了预期的实验现象．你认为他预期的实验现象是 .由此得出Cl2使有色物质褪色的机� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究性学习小组的同学在实验室对Cl₂使有色物质褪色的机理进行了探究．
甲同学设计了如图所示的实验装置并进行实验：
（1）甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因

（2）甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象．你认为他预期的实验现象是

，由此得出Cl₂使有色物质褪色的机理是

（3）乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一装置．缺少的装置中发生的离子反应方程式为

．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）氯气是一种酸性气体，能被碱石灰吸收，导致实验失败；
（2）对实验进行改进，可以用浓H₂SO₄代替碱石灰，干燥的氯气不能使有干燥的色布条褪色，但遇到湿润的有色布条后，能生成具有漂白性的次氯酸，使有色布条褪色；
（3）氯气有毒，所以缺少尾气处理装置，根据氯气是酸性气体这一特点，用NaOH溶液吸收尾气最合适．

解答： 解：（1）因为氯气是一种酸性气体，能被碱石灰吸收，所以得不到预期中的湿润的有色布条褪色的现象，故实验失败的原因是使用的干燥剂碱石灰将Cl₂吸收了，
故答案为：使用的干燥剂碱石灰将Cl₂吸收；
（2）具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气本身．换用适合的干燥剂后，由于通到有色布条上的是干燥的氯气，氯气在干燥的有色布条上不能生成次氯酸，所以干燥的有色布条不褪色；而在湿润的有色布条上可以生成具有漂白性的次氯酸，所以湿润的有色布条褪色．由此得出Cl₂使有色物质褪色的机理是Cl₂和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用才导致有色布条褪色，
故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色； Cl₂和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
（3）氯气有毒，排入大气会造成污染，所以本题缺少尾气处理装置，氯气是酸性气体，所以用NaOH溶液吸收尾气，图为

，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题结合具体的实验设计综合考查了氯气是一种酸性、有毒的气体，而且使有色布条褪色的是HClO，而不是氯气．

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有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息
U	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等．
V	基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等．
W	基态时，2P轨道处于半充满状态
X	与W元素处于同一周期，且X第一电离能小于W的第一电离能

请回答下列问题：
U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中6键和π键的个数比为

，其中心原子采取

杂化；V和W原子结合形成的V₃W₄晶体，其硬度比金刚石大，则V₃W₄晶体中含

键，属于

晶体．乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子．乙和丙的化学式分别是：

、

，两者沸点的关系为乙

丙（填“＞”或“＜”），原因：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

肼（H₂N-NH₂）和偏二甲肼[H₂N-N（CH₃）₂]均可用作火箭燃料．查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A、肼分子中的氮原子采用sp³杂化

B、肼分子中既有极性键又有非极性键

C、肼分子是非极性分子

D、肼与偏二甲肼互称同系物

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利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液．据此回答：
（1）C中的试剂是

；仪器b的名称为

，b中发生反应的离子方程式为

．
（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：

．氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C1₂的方法是：

．
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：
①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去．②

．
（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②．
【实验步骤】
①取上述实验后试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；②

，振荡试管．
【现象与结论】
①若

，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②．
②若

，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①．
（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是

．
A．CaCO₃B．NaHSO₃C．Na₂CO₃D．Ca（OH）₂．

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物质A是从茶叶中提取出的芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且处于苯环的对位，A、B遇FeCl₃溶液均能发生显色反应．F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环．它们的转化关系如图：

回答下列问题：
（1）A的结构简式是

；所含官能团的名称是

；1molA与足量溴水反应最多可以消耗

mol Br₂．
（2）A→B→D的衍变说明了

（3）写出下列反应的化学方程式E→F：

；
（4）反应①～③中属于加成反应的有

（填序号）；
（5）写出一种具有下列特点的C的同分异构体的结构简式：

①所含官能团与C相同．②苯环上有2个取代基，苯环上的一氯代物有2种．
③与NaOH水溶液反应后的产物经过催化氧化反应后能发生银镜反应．

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某化学兴趣小组在实验室对某固体催化剂（可能含有FeO、Fe₂O₃中的一种或两种）中铁元素的价态进行探究（已知：Fe²⁺能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，反应式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
（1）将该固体催化剂在稀硫酸中溶解，请写出这两种氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：

、

．
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
3mol?L^-1H₂SO₄，3% H₂O₂、6mol?L^-1HNO₃、饱和氯水、0.01mol?L^-1KmnO₄、0.1mol?L^-1KI、20% KSCN溶液、蒸馏水．
①提出合理假设
假设1：

；
假设2：

；
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价．
①设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
②实验过程
根据②的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：将适量稀H₂SO₄加入少许样品于试管中，加热溶解；然后将所得溶液分置于A、B试管中．	溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe²⁺或Fe³⁺．
步骤2：
步骤3：
…

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有一包白色粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、KCl和Na₂SO₄，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO₃后，沉淀完全溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．
由上述实验现象推断：混合物中一定含有

；一定不含

；不能肯定是否含有

．

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