Question

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（ ）

A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)

C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．根据电荷守恒可知NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，错误；B．由于醋酸是弱酸，NaOH是强碱，所以pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH)。等体积混合后的溶液中含有CH3COOH和CH3COONa.由于酸过量，醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用，所以c(H＋) >c(OH－)，错误；C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：由于铵根离子的水解作用消耗，所以c(Cl－)> )>c(NH)。水解消耗水电离产生的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中c(H＋>c(OH－)，但是盐的水解作用程度是微弱的，所以c(NH)>c(H＋)。因此溶液中离子浓度的关系是：c(Cl－) >c(NH)>c(H＋) >c(OH－)，错误；D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中，根据物料守恒可得：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，正确。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。