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可促进HClO的电离,并使pH增大的是(   )
①加入HCl  ②加入NaClO  ③加入NaOH  ④加入Zn  ⑤加热
A.①②③④B.②③④C.③④D.③④⑤
C

试题分析:次氯酸是弱酸,存在电离平衡HClOClO+H,所以盐酸或次氯酸钠均是抑制次氯酸的电离。③④⑤都是促进次氯酸的电离,但加热后,次氯酸溶液的酸性会增强,pH减小,所以正确的答案选C。
点评:外界条件对电离平衡的影响,主要是依据勒夏特列原理进行判断,而溶液的pH主要是和溶液中氢离子浓度大小有关系。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将0.lmol·醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸:(以下均用字母序号回答)
(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______________________。
(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______________________。
(3)当PH相同、体积也相同时,分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为                 
(4)当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为              
(5)将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时,则加水的体积由大到小的顺序为                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列方程式书写正确的是
A 、H2SO3的电离方程式H2SO32H+SO32
B、HCO3在水溶液中的电离方程式:HCO3+H2OH3O+CO32 
C、CO32的水解方程式:CO32+2H2OH2CO3+2OH
D、CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2++CO32

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.1mol?L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b,以及0.10 mol?L-1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知
A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列溶液的导电能力变化最大(忽略溶液体积变化)的是(     )
A.向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体
B.向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气
C.向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaHCO3固体
D.向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入标况下224mLCO2气体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为:

HF
Ka=6.8×10-4 mol?L-1

CH3COOH
Ka=1.7×10-5 mol?L-1

HCN
Ka=6.2×10-10 mol?L-1

H2CO3
Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11 mol?L-1
根据上述数据,回答下列问题:
(1)四种酸中酸性最强的是_____________,四种酸中酸性最弱的是_____________。
(2)写出H2CO3电离方程式是                                        
(3)写出反应的方程式:足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合:___________      ______,
足量的CO2通入NaCN溶液中:_________                          _____。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH:a>b>c
B.若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH,比实际的pH偏小
C.a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a>b>c
D.若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)下列溶液,c(H+)由小到大的排列顺序是       ,PH由小到大的是             
①0.05mol/LH2SO4   ② 0.1mol/NH3·H2O   ③ 0.1mol/CH3COOH   ④0.05mol/Ba(OH)2

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