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    5．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示：
    （1）HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c（H+）=10-3mol/L．
    （2）由图可判断：HA的酸性＞（填“＞”或“＜”）HB的酸性．
    （3）pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明
    物质稀释中变化稀释中n（H+）变化稀释中c（H+）减小程度
    HAHA=H++A-不移动不变大
    HB
    HB?H++B-
    正向移动    		增加小
    ．

    分析 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释HA溶液PH变化大，稀释1000倍HA溶液的PH变化为5，HB溶液PH变化小于5，说明HA为强酸，HB为弱酸，
    （1）图象分析可知HB溶液稀释1000倍溶液PH=3；
    （2）pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释HA溶液PH变化大，稀释1000倍HA溶液的PH变化为5，HB溶液PH变化小于5，说明HA为强酸，HB为弱酸；
    （3）pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同，稀释过程中HA为强酸氢离子物质的量不变，氢离子浓度减小，PH增大，稀释10n倍，溶液PH增大n个单位，HB溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子物质的量增大，氢离子浓度减小，减小程度小于酸HA．

    解答 解：（1）图象分析可知HB溶液稀释1000倍溶液PH=3，溶液中c（H+）=10-3 mol/L，
    故答案为：10-3；
    （2）室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释HA溶液PH变化大，稀释1000倍HA溶液的PH变化为5，HB溶液PH变化小于5，说明HA为强酸，HB为弱酸，HA的酸性＞HB的酸性，
    故答案为：＞；
    （3）pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同，稀释过程中HA为强酸氢离子物质的量不变，氢离子浓度减小，PH增大，稀释10n倍，溶液PH增大n个单位，HB溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子物质的量增大，氢离子浓度减小，减小程度小于酸HA，具体如下表：

    物质稀释中变化稀释中n（H+）变化稀释中c（H+）减小程度
    HAHA=H++A-不移动不变大
    HB
    HB?H++B-
    正向移动    		增加小
    故答案为：
    物质稀释中变化稀释中n（H+）变化稀释中c（H+）减小程度
    HAHA=H++A-不移动不变大
    HB
    HB?H++B-
    正向移动    		增加小

    点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素、稀释后溶液PH变化、主要是弱电解质电离程度大小的比较，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a  kJ•mol-1，反应能量变化如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．a＜0
    B．过程II可能使用了催化剂
    C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
    D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：
    A．共价键     B．离子键      C．金属键 D．分子间作用力
    ①氢氧化钠熔化B；②干冰升华D；
    ③二氧化硅熔化A； ④钠熔化C．
    （2）单质硼有无定形和晶体两种，参考表数据．
    金刚石晶体硅晶体硼
    熔点（K）＞382316832573
    沸点（K）510026282823
    硬度（Moh）107.09.5
    ①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于原子晶体；
    ②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是C-C键长比Si-Si键长短，所以C-C键能比Si-Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    20．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
    （1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料．则Y 的化学式CO2．
    （2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，
    溶液呈血红色．则写出X+Y?Z+W 的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的
    燃烧产物．写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．自然界中不存在游离态的硫
    B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
    C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
    D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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