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    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
    B．AlCl3溶液呈酸性：Al3++3H2O→Al（OH）3+3H+
    C．Al2（SO4）3溶液加入过量的氨水：Al3++3 NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+
    D．NaOH溶液中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O

    分析 A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
    B．铝离子的水解为可逆反应，应该用可逆号；
    C．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；
    D．碳酸氢钙少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水．

    解答 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
    B．AlCl3溶液中，铝离子部分水解生成氢氧化铝和氯化氢，溶液呈酸性，正确的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误；
    C．Al2（SO4）3溶液加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为：Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
    D．NaOH溶液中滴加少量Ca（HCO3）2溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（＞6mol•L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol•L-1）反应．根据以上信息，下列结论中不正确的是（　　）
    A．上述反应均属于氧化还原反应
    B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等
    C．盐酸浓度越大，Cl-的还原性越强
    D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    ①S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，Q值大于297.23kJ•mol-1　②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，Q值小于297.23kJ•mol-1　③1mol SO2的键能总和大于1mol S与1mol O2的键能总和　④1mol SO2的键能总和小于1mol S与1mol O2的键能总和．
    A．①③B．②④C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下图装置或操作正确的是（　　）
    A．
    用装置量取 15.00ml 的 NaOH 溶液
    B．
    用装置制备 Cl2
    C．
    装置用于除去 CO2中的HCl
    D．
    关闭活塞 a，从 b处加水，以检查装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10） 三种物质中，下列说法正确的是（　　）
    A．Mg（OH）2不能转化为Ca（OH）2B．Ca（OH）2的溶解度最小
    C．Ca（OH）2不能转化为 Mg（OH）2D．Ksp越大，S不一定越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是（　　）
    A．分子式C15H21O4
    B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
    C．1mol该物质与H2加成，最多消耗5molH2
    D．既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏、干燥
    B．可以用酒精萃取溶解在水中的碘
    C．新制氯水应保存在棕色细口瓶中
    D．某溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na+，不含K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板．他们对蚀刻银的过程进行了探究．
    【实验1】制备银镜：
    （1）ⅰ．配制银氨溶液，需要的试剂是AgNO3溶液、稀氨水．并取等量银氨溶液于多支试管中．
    ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．
    【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
    编号ab
    试剂0.1mol/L Fe（NO3）30.05mol/L Fe2（SO4）3
    现象银镜消失较快；
    溶液黄色略变浅；
    产生少许白色沉淀    		银镜消失较慢；
    溶液黄色明显变浅；
    产生较多白色沉淀
    （2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证c（Fe3+）相等．
    （3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性．a中Fe3+氧化Ag的离子方程式
    是Fe3++Ag═Fe2++Ag+．
    （4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．
    （5）推测在a中的酸性条件下NO3-氧化了银，证据是a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅．通过如下实验验证了推测是合理的：
    ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
    ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是银镜消失，溶液颜色无明显变化．
    请将步骤ⅱ补充完整．
    （6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设．
    假设1：Fe（OH）2； 假设2：AgNO2； 假设3：…
    ①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．
    ②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．
    实验方案预期现象和结论
    【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO3-能提高铁盐的蚀刻能力．推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．根据所学知识，回答下列问题：
    （1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是K（填元素符号，下同）；属于稀有气体的是He、Ne、Ar；非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族．
    （2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 （g） （红棕色）?N2O4（g） （无色）．将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是气体颜色加深或红棕色加深，产生该现象的原因是存在平衡2NO2?N2O4，加热，平衡发生逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深．
    （3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），3min时反应达到平衡状态，测得c（N2）=0.02mol•L-1．
    ①0～3min内，v （NH3）=0.003mol•L-1•min-1．
    ②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是b、d（填序号）．
    a．v（H2）=3v（N2）、
    b．容器内压强保持不变
    c．每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3
    d．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化．

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