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对于常温下0.1mol?L-1氨水和0.1mol?L-1醋酸,下列说法正确的是(  )
A、0.1mol?L-1氨水,溶液的pH=13
B、0.1mol?L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C、0.1mol?L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-
D、0.1mol?L-1醋酸与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离;
B.加水稀释促进一水合氨电离,但溶液中氢氧根离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,据此判断氢离子浓度;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
D.等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合,二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,再结合电荷守恒判断.
解答: 解:A.一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离,所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡,则0.1mol?L-1氨水,溶液的pH<13,故A错误;
B.加水稀释促进一水合氨电离,氢氧根离子增多个数小于溶液体积增大倍数,所以溶液中氢氧根离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,则氢离子浓度增大,故B错误;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故C错误;
D.等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合,二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),盐类水解较微弱,所以c(CH3COO-)>c(OH-),该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;
故选D.
点评:本题考查了弱电解质的电离及盐类水解,常常与离子浓度大小比较联系考查,根据弱电解质电离特点及电荷守恒解答,易错选项是B,注意稀释氨水时,氨水溶液中只有氢离子浓度增大,为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是化学能与电能相互转化的两套装置.对下列两套装置的分析中正确的是(  )
A、两装置中石墨电极上发生的电极反应均为 4OH--4e-═2H2O+O2
B、.两装置中,铁电极上均有气体产生
C、.图2装置能将电能转化为化学能
D、.随着反应的进行,两装置中电解质溶液的pH均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学能与电能是可以相互转化的.某同学用Fe、C做电极,探究CuCl2溶液电解时可生成Cu和Cl2.请根据如图回答.

(1)应选用装置
 
(填“甲”或“乙”).
(2)X电极的材料是
 
,在X极观察到的现象是
 

(3)Y电极的名称是
 
,电极反应式是
 
,检验该电极反应产物的方法是
 

(4)若该同学选用另一装置进行实验,
 
(填“能”或“不能”)达到实验目的.写出在该装置中发生反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大.X元素原子形成的离子只有一个质子;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.
(1)写出下列字母所代表元素的名称:X
 
;Y
 
;Z
 
;W
 

(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,写出该反应的化学方程式(并注明反应条件)
 
;Y单质和W单质(足量)在加热条件下反应生成化合物F,则F分子的空间构型为
 
,电子式为
 

(3)这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5:1:1:3的化合物,该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验现象与对应结论均正确的是(  )
选项操作现象结论
A常温下将Cu片放入浓H2SO4生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2
BAl2(SO43溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水
C向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色,加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+
D向某溶液中加入CCl4,振荡后静置液体分层,下层呈紫红色该溶液中存在I-
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、10g NH3含有4NA个电子
B、0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数均为0.2NA
C、标准状况下,22.4L H2O中分子数为NA
D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是(  )
A、升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B、慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
C、慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D、恒温恒容时,充入少量惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、标准状况下,22.4L的H2O中含有的分子数为NA
B、常温常压下,48g O3与O2混合气体中含氧原子数为3NA
C、12g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NA
D、1L 1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数,下列选项正确的是(  )
无机酸 氢氰酸(HCN) 碳酸(H2CO3 氢氟酸(HF)
电离平衡常数K值 6.2×10-10(K)  4.2×10-7(K1
5.6×10-11(K2
 6.61×10-4(K)
A、氟化钠溶液中通入过量CO2 F-+H2O+CO2=HF+HCO3-
B、Na2CO3溶液中2C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3
C、中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者
D、等浓度的NaCN和NaF溶液中PH值前者小于后者

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