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    5．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸；其中能使反应速率加快的是（　　）
    A．①④⑤B．①②④C．②③④D．②③⑤

    分析 若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题．

    解答 解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；
    ②改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；
    ③多用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；
    ④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；
    ⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故错误；
    综上所述，①②④正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握影响化学反应速率的因素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由有机物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路线如下，

    回答下列问题；
    （1）写出分子式：丙烯酸甲酯C4H6O2
    （2）写出反应类型：Ⅰ→Ⅱ取代反应．若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ反应需要的条件是H+（稀盐酸或稀硫酸）
    （3）已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出结构简式：Ⅳ
    （4）化合物Ⅴ是Ⅲ的一种同分异构体，Ⅴ有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氨谱图中，有四个吸收峰，能发生银镜反应；1molⅤ最多能与2mol的NaOH反应．Ⅴ的结构简式为
    （5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，合成的化学方程式（无机试剂任选）、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的核磁共振氢谱图中，有4个吸收峰的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（　　）
    ①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
    ②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
    ③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-
    ④pH=4、浓度均为0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10） mol/L．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．书写电子式：N2H2OCO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述不能说明上述观点的是（　　）
    A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行
    B．丙酮（CH3COCH3）分子中的氢比乙烷分子中的氢更易被卤原子取代
    C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
    D．相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸．乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又叫2-羟基丙酸．完成下列问题．
    （1）写出乳酸的结构简式：．
    （2）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式．
    （3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：+Na2CO3→+H2O+CO2↑．
    （4）乳酸在浓H2SO4作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质．写出其生成物的结构简式：．
    （5）乳酸在浓H2SO4作用下三分子相互反应生成链状结构的物质．写出其生成物的结构简式：HO-C（CH3）-COO-C（CH3）-COO-C（CH3）-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我国菱镁矿资源丰富、质地优良，是优势矿产之一，其主要成分是碳酸镁．某地菱镁矿中还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石，利用该菱镁矿制备硫酸镁（MgSO4•7H2O），的实验步骤如下：
    步骤①：将菱镁矿粉碎，加入适量碳酸溶液溶解；
    步骤②：过滤，得沉淀B和溶液C；
    步骤③：将溶液C蒸发浓缩，趁热过滤，得沉淀D和溶液E；                 
    步骤④：将溶液E蒸发浓缩后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得MgSO4•7H2O．
    回答下列问题：
    （1）步骤①可在如图所示装置中进行．仪器A的名称是三颈烧瓶．硫酸要分批缓慢加入放热原因是防止硫酸加入过快导致反应中产生大量泡沫使物料从反应器中逸出，矿石要粉碎，反应过程中要不断搅拌的主要目的是防止反应生成的硫酸钙包裹在镁矿石表面导致反应难以进行．
    （2）沉淀B的主要成分是SiO2和少量CaSO4（填化学式）．
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    （4）步骤④过滤式需将冷却结晶后的溶液和晶体转移到过滤器中，最后器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上晶体淋洗并倾入过滤器中，下列液体最合适的是d（填字母）．a 冰水  b滤液  c稀硫酸 d无水乙醇．
    （5）步骤④不宜采用直接加热法干燥，原因是加热易使MgSO4•7H2O失去结晶水．
    （6）测定MgSO4•7H2O的纯度常用滴定法：称取1.0000g试样，用水溶解后转移至100ml容量瓶中，加水至刻度，摇匀．移取25.00ml溶液，置于250ml锥形瓶中，加50ml水、10ml氨-氯化铵缓冲溶液和5滴铬黑T指示剂，用0.05000mol•L-1EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点．已知EDTA与Mg2+以物质的量1：1反应，滴定时消耗EDTA标准溶液体积的平均值为20.02ml，则实验制的MgSO4•7H2O的纯度为99.38%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一个不导热的密闭反应器中．只发生下列两个反应：a（g）+b（g）?2c（g） AH2＜0；x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＞0进行相关搡作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）．下列叙述错误的是（　　）
    A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
    B．等压时，通入z气体反应器中温度升高
    C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
    D．等容时，通入z气体，通入z气体的转化率较小

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