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    某胃药的主要成分是双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸过多。
    ①如何确认该药物中含有Na元素？
    _________________________________________________________________；
    ②如何确认该药物中含有Al元素和CO32－？
    _________________________________________________________________。
    ①将药去皮、研碎。用热铂丝蘸粉末在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠元素
    ②将药去皮、研碎。取粉末放入试管中，加入少量盐酸，有气泡出现证明药中含CO32－。向上层清液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，后来沉淀溶解，证明药中含Al元素
    ①确认是否会含有Na元素，可进行焰色反应。②确认是否含有 CO32－，可用盐酸检验是否有CO2气体放出：NaAl(OH)2CO3＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋3H2O＋CO2↑确认是否含有 Al元素，可向加盐酸后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，观察发生的现象：
    AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl
    Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4](或NaAlO2＋2H2O)
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验叙述正确的是
    A．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用银镜实验加以鉴别
    B．用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低
    C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验
    D．如图实验可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:

    (1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③　　　　,步骤⑤　　　　。 
    (2)写出步骤④对应反应的离子方程式:　　　　　　　　　　。 
    (3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是　　　　。(填编号) 
    A.酒精    B.醋酸    C.四氯化碳    D.苯
    (4)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用　　　　(填代号)。 
    A.浓硫酸      B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
    理由是____________________________。 
    (5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是　　　　。 
    (6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处:　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组设计如下工艺路线提纯工业碳酸钠。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等杂质。

    Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    Ⅱ.有关物质的溶度积如下：
    物质
    		CaCO3
    		MgCO3
    		Ca(OH)2
    		Mg(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp
    		4.96×10－9
    		6.82×10－6
    		4.68×10－6
    		5.61×10－12
    		2.64×10－39
     
    根据所给信息，回答下列问题：
    (1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________________。
    向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝__________________________________________
    (2)“趁热过滤”时的温度应控制在____________________________________
    (3)有人从“绿色化学”的角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行__________________，并说明理由_______________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（     ）
    A．观察K2SO4的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃
    B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
    C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
    D．焰色反应一定发生化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)。
     
    		被提纯的物质
    		除杂试剂
    		分离方法
    A
    		溴化钠溶液(NaI)
    		新制氯水、CCl4
    		萃取、分液
    B
    		氯化铵溶液(FeCl3)
    		氢氧化钠溶液
    		过滤
    C
    		二氧化碳(CO)
    		氧化铜粉末
    		通过灼热的氧化铜粉末
    D
    		碳酸钠(偏铝酸钠)
    		盐酸
    		过滤
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案能达到目的的是    (　　)
    A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华
    B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶
    C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶
    D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：加入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Co(OH)2
    		Al(OH)3
    		Mn(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		7.6
    		7.6
    		4.0
    		7.7
    完全沉淀
    		3.7
    		9.6
    		9.2
    		5.2
    		9.8
     
    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______________。
    （3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为                   。
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

    A．2.0~2.5     B．3.0~3.5         C．4.0~4.5     D．5.0~5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中做辅助剂，在化学工业和制药工业中也可做氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量的Al2O3)通过以下过程来制取。

    回答下列问题：
    (1)步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO2·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)=8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)。
    ①在实验室，步骤Ⅰ应在________(填“陶瓷”或“铁”)坩埚中完成。
    ②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母)。
    A．将原料粉碎　B．增加纯碱的用量　C．升高温度
    (2)步骤Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化学反应方程式表示)。
    (3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________；反应完成的标志是________。
    (4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1?2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)
    基本实验步骤为①溶解；②________；③________；④冷却，结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

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