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    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（   ）
    A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
    B．2NaOH + Cl2 =" NaCl" + NaClO + H2O
    C．Na2O + H2O = 2NaOH
    D．CuSO4 + Fe = FsSO4 + Cu
    ：C

    试题分析：C组反应元素没有化合价的变化。选C。
    A组FeCl3中Fe由+3价降至+2价、Fe单质由0价升至+2价。
    B组Cl2的化合价0价升至+1价和降至-1价。
    D组中Cu化合价降低，Fe化合价升高。
    点评：氧化还原反应的特征是反应中元素化合价有升降。本质是有电子的转移。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。得到的二氧化氮与氧气通入水中，恰好被水完全吸收，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是(    )                                               
    A．升高B．降低C．不变D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（     ）
    A．1/5 molB．2/5 mol
    C．3/5molD．11/5 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．
    ⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
    ①该反应的平衡常数表达式为：                  ．
    ②该反应达到平衡状态的标志是       ．
    A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变    D．各组分的体积分数不变
    ⑵某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
     
    ①B电极的电极反应式为              ；
    ②溶液中H+的移动方向由     极到     极；(用A、B表示)
    ⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
    b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．
      Fe2++  +            ——  Fe3++  Mn2++          
    ②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是               ．
    ③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为           ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，反应过程中酸分子断裂C—O单键，醇分子断裂O—H键。试述书写CH3COOH和CH3CH218OH反应的化学方程式：                               
    已知反应: KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3与H37Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为                                     .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）请表示出下列方程式中电子转移的方向和数目，并回答下列问题
    5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
    （1）此反应中，氧化剂是          ，还原剂与氧化剂的物质的量之比是          
    （2）当生成1.5mol I2时转移的电子数是          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－ )的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol·L－1)是
    A．0.75B．1.5C．2D．3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：①Cl2 + 2KBr =" 2KCl" + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：
    A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2
    B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应
    C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
    D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×189g      ②Vc-(9a+b) mol    ③(a+b)mol     ④Vc-(9a+b)/3mol
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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