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9.现有如图所示装置,为实现下列实验目的
A、瓶内盛液体干燥剂,用以干燥气体.作为入口的是a
B、瓶内盛液体洗剂,用以除去某气体中的杂质.作为入口的是a
C、瓶内盛水,用以测量某难溶于水的气体体积.作为入口的是b.
D、瓶内贮存气体,加水时气体可被排出.作为入口的是b.
E、收集密度比空气大的气体.作为入口的是a.
F、收集密度比空气小的气体.作为入口的是b.
G、作为安全瓶,防止实验过程中液体倒吸.作为入口的是b.

分析 图中为多用瓶,干燥或除杂气体时导管长进短出,a进入可收集密度比空气密度大的气体,b进入可收集密度比空气密度小的气体,或装满水b进入收集不溶于水的气体,且可作为防止倒吸装置来使用,以此来解答.

解答 解:A、瓶内盛液体干燥剂,用以干燥气体.作为入口的是a,故答案为:a;
B、瓶内盛液体洗剂,用以除去某气体中的杂质.作为入口的是a,故答案为:a;
C、瓶内盛水,用以测量某难溶于水的气体体积.作为入口的是b,故答案为:b;
D、瓶内贮存气体,加水时气体可被排出.作为入口的是b,故答案为:b;
E、收集密度比空气大的气体.作为入口的是a,故答案为:a;
F、收集密度比空气小的气体.作为入口的是,故答案为:b;
G、作为安全瓶,防止实验过程中液体倒吸.作为入口的是b,故答案为:b.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及气体的收集、倒吸装置、除杂等,把握实验装置的作用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.化学与生活、社会密切相关.下列说法错误的是(  )
A.二氧化氮能使织物褪色,对金属材料也有腐蚀作用
B.亚硝酸盐属于食物防腐剂,可以适量地添加于食物中
C.漂白粉在空气中能稳定存在,可用于漂白纸张
D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.实验室用如图装置完成下表所列的四个实验,不能达到实验目的是(  )
选项 实验目的 试剂X 试剂Y
 A 验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质 NaOH溶液Br2水 
 B 检验FeSO4受热分解产生的气体中由SO3和SO2 BaCl2溶液品红溶液 
 C 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液 KMnO4溶液 
 D 验证氧化性:Cl2>Br2>I2NaBr溶液 KI溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组
运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.

①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$,升高温度,平衡常数减小(填“增大”或“减小”或“不变”).
②由图2分析,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是c点,温度T1<T2(填“>”或“=”或“<”)
(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)   K1△H<0  (Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)   K2△H<0  (Ⅱ)
①4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示).
②为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡.测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后NO的转化率а1=75%.其它条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2>а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2不变(填“增大”“减小”或“不变”.
(3)25℃时,反应2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)的平衡常数K=2.96×10-92.在一个体积可变的密闭容器中(起始时容器体积为1L)充入一定量CO2、CO、O2的混合气体,要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行,起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是$\frac{{c}^{2}(CO)•c({O}_{2})}{{c}^{2}(C{O}_{2})}$<2.96×10-92.当该反应在25℃时达到平衡后,其他条件不变时,升高温度或增加容器的压强,均能使该平衡发生移动,②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度(T)、压强(p)变化的示意图(图4).通过以上题目,请归纳书写平衡常数表达式的注意事项有哪些化学平衡时的反应和生成物的浓度幂之积之比.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.以下说法正确的是(  )
A.1 L CO的质量小于1 L O2的质量
B.常温下9 g H2O中所含原子数为1.5NA
C.含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
D.OH-的摩尔质量为17 g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.A、B、C、X和Y均为中学常见物质,其中A、B为单质,X、Y为化合物,C为地壳中含量最多的元素形成的单质,它们在一定条件下可发生如图1所示反应,请填空:

(1)若X是光导纤维的主要成分,Y的化学式为CO.
(2)若X是一种黑色磁性物质,且Y具有两性,则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)若组成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大,B为气体,则以B和C为电极反应物,Y溶液为电解质溶液构成的燃料电池,其负极的电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O.
(4)若B是红色固体Cu,常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图2),测得原电池的电流强度(Ⅰ)随时间(t)的变化如图3所示,反应过程中有红棕色气体产生.0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,溶液中的H+向Cu极移动(填Cu或Al);t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是Al遇浓硝酸钝化,正极反应式为2H++NO3-+e-=NO2+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号HA物质的量浓度
(mol•L-1
NaOH物质的量浓度
(mol•L-1
混合溶液的pH
0.20.2pH=a
C10.2pH=7
0.10.1pH>7
0.10.1pH=10
请回答下列问题:
(1)不考虑其他组的结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸若pH=7,HA是强酸,若pH>7,则HA是弱酸.
(2)不考虑其他组的结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2mol•L-1否?(填“是”或“否”).
混合溶液中c(A-)与c(Na+)离子浓度的大小关系是C(填序号).
A.前者大    B.后者大    C.一样大     D.无法判断
(3)从丙组结果分析,HA是弱酸(填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.中学无机物之间有一些重要的衍变关系,根据下列转化关系按要求填空.
(1)金属$\stackrel{O_{2}}{→}$碱性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$碱-→盐,满足其中关系的金属有Na(写1种)
(2)非金属$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸-→盐,满足其中关系的非金属有C、S(写2种)
(3)A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D(酸或碱),满足其中关系的A有Na、S(写2种)
(4)A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答:
①若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1.
②若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中.A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族(填所在周期和族);
(5)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙.下列有关物质的推断不正确的是C
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为SO2,则丁可能是氨水
C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

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