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    冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原；②电解法；③热分解法，现冶炼下列金属Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法（填序号）：
    Al
     
             Fe
     
            Hg
     
    ．
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：元素及其化合物
    分析：Fe、Zn、Cu等中等活泼金属通常用热还原法；
    Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属通常采用电解法冶炼制备；
    Hg、Ag等不活泼金属通常采用热分解法冶炼；
    据此分析判断．
    解答： 解：Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故Al采用电解法冶炼制备2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑，
    故答案为：②；
    由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，铁用热还原法3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2；，
    故答案为：①；
    Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故汞采用热分解法冶炼，2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑，
    故答案为：③；
    点评：本题考查了金属的冶炼方法、掌握常见金属的冶炼方法是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中既有离子键，又有共价键的是（　　）
    A、KOH
    B、CaCl2
    C、H2O
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，一定属于同系物的是（　　）
    A、C2H4  C2H6
    B、C2H6  C3H8
    C、CH4、C2H4
    D、C2H4、C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
    B、用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2?xH2O↓+4HCl
    C、滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32-、K+、AlO2-
    D、25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，全部属于纯净物的是（　　）
    A、汽油、油酸、聚乙烯
    B、碳酸、盐酸、冰醋酸
    C、甘油、乙醇钠、乙酸乙酯
    D、福尔马林、食盐、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取的气体发生装置，请结合所学知识，回答下列问题：
    （1）如图中用于加热的仪器名称是
     
    ，收集的方法是
     
    法，验证是否已经收集满的方法是
     
    （任写一种）．
    （2）写出实验室制取的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应生产漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），实验室可用如图1装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    已知：
    Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种极易爆炸的强氧化性气体，极易溶于水，在生产和使用时必须尽量进稀释．
    Ⅱ．NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时，NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置A中盛放NaClO2和Na2C2O4的混合固体的仪器为
     
    （填名称）．整套实验装置在加入药品之前须进行的实验操作为
     
    ．
    （2）A中产生ClO2和CO2的物质的量之比为
     
    ，从实验安全角度分析CO2气体的作用为
     
    ．
    （3）装置C中发生的反应的离子方程式为
     
    ．
      ①反应时须保证溶液的碱性在一定pH范围内，下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性并对亚氯酸钠的纯度和产率不会造成影响的是（　　）
      a．石蕊       b．酚酞    c．pH试纸    d．pH计
      ②反应结束后，从溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤为：55℃减压蒸发结晶，趁热过虑、
     
    （填实验操作，要求注明温度）、低于60℃干燥得到成品．
    （4）图2中的装置D用于吸收尾气，下列装置可用于装置且合理的是
     
    ．

    （5）某学习小组碘量法测定粗产品中亚硫酸钠的含量，实验如下：
      a．准确称量所得亚氯酸钠样品mg，于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
      b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用cmol?L-1Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①该实验中使用的指示剂为
     
    （写名称）；
    ②该样品中NaClO2质量分数为
     
    （用含m、c、V的代数式表示，不用化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某瓶盐酸，质量分数为31%，密度为1.16g/cm3．（精确到0.01）若这瓶盐酸500ml，其含溶质HCl的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离或水解方程式正确的是（　　）
    A、Na2SO3的水解：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
    B、NaHCO3的电离：NaHCO3?Na++H++CO32-
    C、KHS溶液中HS-的电离：HS-+H2O?H3O++S2-
    D、NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=2HClO+Fe（OH）2↓

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