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    （10分）填写下表：
    粒子符号
    		质子数Z
    		中子数N
    		核外电子数
    		质量数A
    Cl
    		17
    		20
    		 
    		 
    S2－
    		 
    		 
    		18
    		32
    Al3+
    		 
    		14
    		 
    		27
    AYm－
    		 
    		y
    		 
    		A
    AXn+
    		x
    		 
    		 
    		A
    在原子中有下列关系：质子数＋中子数＝质量数，核外电子数＝核内质子数
    粒子符号
    		质子数Z
    		中子数N
    		核外电子数
    		质量数A
    Cl
    		 
    		 
    		17
    		37
    S2－
    		16
    		16
    		 
    		 
    Al3+
    		13
    		 
    		10
    		 
    AYm－
    		A—y
    		 
    		A—y+m
    		 
    AXn+
    		 
    		A—x
    		x—n
    		 
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
    （1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
    （2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为      ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为            。               （表1）
    氢化物
    		A
    		B
    		HF
    		D
    		E
    沸点/℃
    		1317
    		100
    		19.5
    		33.35
    		164
    （3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。
    （4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请填写下列空白：
    （1）画出W的原子结构示意图；                         。
    （2）Z和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：           （写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是；                                               ；
    （3）Z2Y2 中阴离子的化学式是                。
    （4）在同周期元素中，R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：                                    。与R元素同周期且非金属性最强的元素是：                 。
    （5）W的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
    请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________；BD2的结构式为___________________；A3D+离子的VSEPR模型为___________________；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B_____C（填“>、= 或 <”）。
    （2）E元素在元素周期表分区中属于_______区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为               。
    （3）下列叙述正确的是            。（填字母）
    A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小
    B．M和N分子中的B原子均采用sp2杂化
    C．N分子中含有6个σ键和1个π键
    D．BA4为最简单的有机物
    （4）某离子化合物R的化学式为CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为____________。
    （5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6 ，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
    （1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为     元素（金属或非金属）
    （2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式分别为___________、__________，并估计后者为____ ___性（填“酸”或“碱”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为      、     、     、     、     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（    ）
    族
    周期
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    2
    		 
    		 
    		 
    		a
    		b
    		 
    		 
    3
    		d
    		e
    		f
    		g
    		 
    		h
    		i
    ①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a
    ②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i
    ③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g
    ④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
    ⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强
    A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若发现117号元素X，则下列叙述正确的是（  ）
    A．X可以形成钠盐，其化学式为NaXB．X的最高价氧化物的水化物是强酸
    C．X的最高价氧化物的化学式为X2O7D．X的单质为双原子分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则下列说法正确的是
    A．该元素原子的摩尔质量为118g/mol
    B．该元素属于金属元素
    C．该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为57
    D．该元素原子的质量为293

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