Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 向漂白粉中滴入60%的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
• B． 实验室中将海带中的I^-完全氧化为I₂时，宜选用H₂O₂作氧化剂而不用HNO₃
• C． 由于K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），因此BaSO₄沉淀不可能转化为BaCO₃沉淀
• D． 25℃时，100mLpH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的物质的量为0.02 mol

Answer 1

分析 A、漂白粉中加入硫酸，生成黄绿色气体是氯气；
B、硝酸作氧化剂能够生成有毒气体；
C、Qc＞Ksp时，沉淀可以发生转化；
D、pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）的浓度为0.1mol/L．

解答 解：A、漂白粉在酸性环境中，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气，不是因为硫酸的还原性导致，故A错误；
B、硝酸氧化碘离子时，能够生成氮的氧化物，有毒，故B错误；
C、向BaSO₄的饱和溶液中加入大量碳酸根离子，当Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃）时，BaSO₄沉淀能转化为BaCO₃沉淀，故C错误；
D、25℃时，100mLpH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的物质的量为0.01mol，根D错误；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应、沉淀转化、pH与离子浓度计算，题目难度不大，注意硝酸作氧化剂时产生有毒气体．