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    19．下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（　　）
    A．有较高的熔点B．熔化时能导电C．水溶液能导电D．易溶于水

    分析 含有离子键的化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，据此分析解答．

    解答 解：A．有较高熔点的化合物不一定含有离子键，如碳化硅，氯化钠熔点较高不能说明含有离子键，故A错误；
    B．氯化钠熔融时能导电，说明氯化钠是由阴阳离子构成的，为离子化合物，含有离子键，故B正确；
    C．水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl，所以NaCl水溶液导电不能说明氯化钠中存在离子键，故C错误；
    D．易溶于水的化合物不一定含有离子键，如HCl，所以氯化钠易溶于水不能说明含有离子键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本理论，知道离子化合物和共价化合物的根本区别，注意不能根据溶解性强弱、熔沸点高低判断化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h…等亚层，各亚层分别有1、3、5、…个轨道．试根据电子填入轨道的顺序预测：
    （1）第8周期共有50 种元素；
    （2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是139；
    （3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到．试推测第114号元素属于七 周期，IVA 族元素，原子的外围电子构型是7s27p2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    B．乙烯和环丙烷 （C3H6）组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子
    C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
    D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键
    B．PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式
    C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
    D．CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验现象或结论描述正确的是（　　）
    A．加热滴有酚酞的K2CO3（稀溶液）：红色变浅
    B．含FeCl3的溶液中滴入SCN-：溶液变为红色
    C．将稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：产生白色沉淀
    D．将硫酸铝溶液蒸干，可得固体氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是三角锥形；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sP3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）
    a．离子键     b．共价键     c．配位键    d．范德华力
    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
    a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．新型微生物原料电池可以将富含有机物的污水变成干净的水，同时提供电能．该电池中用质子交换膜将正负极分开．工作时，将污水注入反应槽中，污水中的有机物在微生物作用下分解放出电子和质子，质子通过交换膜到另一极与富含氧气的水反应．下列说法正确的是（　　）
    A．注入污水的一极是电池的负极，发生氧化反应
    B．注入污水的一极是电池的正极，发生氧化反应
    C．这种新型微生物燃料电池适宜处理硫酸厂的废水
    D．用葡萄糖表示污水中的有机物，通入污水一极的电极反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    A．元素X：原子中M层比L层少2个电子
    B．元素Y：二价阳离子的核外电子总数与Ne原子相同
    C．元素Z：K、L层电子总数是K、M层电子总数的2倍
    D．元素W：该元素的某种氧化物能引起温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．

    （1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1．
    （2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$ K2CO3+6H2O
    ①A（石墨）电极的名称是阳极．
    ②通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
    ③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    ④乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    ⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．
    （3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
    ①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有bcd
    a．混合气体的密度保持不变             b．混合气体的总压强保持不变
    c．CO的质量分数保持不变              d．甲醇的浓度保持不变
    e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
    ②要提高反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：df
    a．升温         b．加入催化剂       c．增加CO的浓度
    d．加入H2      e．加入惰性气体     f．分离出甲醇．

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