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【题目】在一个U形管里盛有氯化铜溶液,按如图所示连接。

(1)如果把电键K接A,该装置应是________池,Zn是________极; 碳棒电极反应为________________

(2)上述反应进行5 min后,转换电键K到B,则这一装置是________池,C是________极,Zn的电极反应式是_______________________

【答案】电解池 Cu2++2e-=Cu 原电池 Zn-2e-=Zn2+

【解析】

(1)如果把电键KA,该装置是电解池,①是阳极、②是阴极,阴极上铜离子放电;

(2)上述反应进行5min后,转换电键KB,①电极材料是Zn、②电极材料是CCu,该装置构成原电池,结合原电池原理分析解答。

(1)如果把电键KA,该装置是电解池,①是阳极、②是阴极,阴极上铜离子放电,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故答案为:电解池;阳;Cu2++2e-=Cu

(2)上述反应进行5min后,转换电键KB,①电极材料是Zn、②电极材料是CCu,该装置构成原电池,锌易失电子作负极、②作正极,负极(Zn)的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:原电池;正;Zn-2e-=Zn2+

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂的固体废渣中主要含CuCuO,还含有少量Cu2OSiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示:

1Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___

2)酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是___,若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为___(写出一种即可)。

3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___

4Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2O2,该反应的化学方程式为___,由Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2晶体的操作方法是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、______

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【题目】随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精确度也越来越高,现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:

(1)将固体NaCl研细、干燥后,准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

(2)用滴定管向A仪器中滴加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为Vcm3

①步骤(1)A仪器最好用__________(仪器名称)。

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好,__________,理由是______________

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________;理由是____________________

④已知NaCl晶体的结构如上图所示,用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+Cl-间的平均距离为acm,则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为:NA=______mol-1

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【题目】关于某有机物的性质叙述正确的是( )

A. 1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

B. 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

C. 1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

D. 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等

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【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.A电极上发生氧化反应,B为正极

C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.4mol

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【题目】分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

试回答下列问题:

(1) C物质中含有的官能团名称是__________________A物质的名称为_____________

(2) 合成路线中反应③的反应类型为_________

(3) 写出E的结构简式_________________,反应⑤的化学方程式为______________________

(4) 按要求写出E的一种同分异构体的结构简式。要求:① 属于芳香族化合物。② 遇浓溴水能产生白色沉淀。___________________________

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【题目】煤的工业加工过程中,可利用COH2合成甲醇,能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ

C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1

D.1molCO2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量

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【题目】Ⅰ.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。

(1) 装置A中发生反应的化学方程式为___________

(2) 装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液,这种溶液是______,其作用是___________

(3) 装置B的作用是贮存多余的气体,当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯, 但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是____

Ⅱ.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,甲、乙两同学分别设计如下装置来 制备乙酸乙酯,已知:乙酸乙酯的沸点为77.1℃,CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 _________

(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是______,必须用到的玻璃仪器有_______(填序号)

A 烧杯 B 容量瓶 C 分液漏斗 D 蒸馏烧瓶

(3)乙装置优于甲装置的理由________ (写两条)

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【题目】将一定量的SO2(g)O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到如下表中的两组数据:已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H0

实验

编号

温度/

平衡常数

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列说法中不正确的是(

A. x2.4

B. 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)0.2 mol·L1·min1

C. K1K2的关系:K2K1

D. T1T2的关系:T1T2

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