【题目】在一个U形管里盛有氯化铜溶液,按如图所示连接。
(1)如果把电键K接A,该装置应是________池,Zn是________极; 碳棒电极反应为________________。
(2)上述反应进行5 min后,转换电键K到B,则这一装置是________池,C是________极,Zn的电极反应式是_______________________。
【答案】电解池 阳 Cu2++2e-=Cu 原电池 正 Zn-2e-=Zn2+
【解析】
(1)如果把电键K接A,该装置是电解池,①是阳极、②是阴极,阴极上铜离子放电;
(2)上述反应进行5min后,转换电键K到B,①电极材料是Zn、②电极材料是C和Cu,该装置构成原电池,结合原电池原理分析解答。
(1)如果把电键K接A,该装置是电解池,①是阳极、②是阴极,阴极上铜离子放电,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故答案为:电解池;阳;Cu2++2e-=Cu;
(2)上述反应进行5min后,转换电键K到B,①电极材料是Zn、②电极材料是C和Cu,该装置构成原电池,锌易失电子作负极、②作正极,负极(Zn)的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:原电池;正;Zn-2e-=Zn2+。
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【题目】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示:
(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___。
(2)酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是___,若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为___(写出一种即可)。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___。
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2和O2,该反应的化学方程式为___,由Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2晶体的操作方法是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___、___。
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【题目】随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精确度也越来越高,现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
(1)将固体NaCl研细、干燥后,准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
(2)用滴定管向A仪器中滴加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
①步骤(1)中A仪器最好用__________(仪器名称)。
②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好,__________,理由是______________。
③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________;理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示,用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm,则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为:NA=______mol-1。
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【题目】关于某有机物的性质叙述正确的是( )
A. 1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应
B. 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
C. 1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D. 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等
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【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.A电极上发生氧化反应,B为正极
C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.4mol
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【题目】分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线。
试回答下列问题:
(1) C物质中含有的官能团名称是__________,________;A物质的名称为_____________;
(2) 合成路线中反应③的反应类型为_________;
(3) 写出E的结构简式_________________,反应⑤的化学方程式为______________________;
(4) 按要求写出E的一种同分异构体的结构简式。要求:① 属于芳香族化合物。② 遇浓溴水能产生白色沉淀。___________________________。
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【题目】煤的工业加工过程中,可利用CO和H2合成甲醇,能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ
C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1
D.1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量
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【题目】Ⅰ.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。
(1) 装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2) 装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液,这种溶液是______,其作用是___________。
(3) 装置B的作用是贮存多余的气体,当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯, 但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是____。
Ⅱ.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,甲、乙两同学分别设计如下装置来 制备乙酸乙酯,已知:乙酸乙酯的沸点为77.1℃,CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 _________。
(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是______,必须用到的玻璃仪器有_______(填序号)。
A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 分液漏斗 D. 蒸馏烧瓶
(3)乙装置优于甲装置的理由________ (写两条)。
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【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到如下表中的两组数据:已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H<0
实验 编号 | 温度/℃ | 平衡常数 | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列说法中不正确的是( )
A. x=2.4
B. 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
C. K1、K2的关系:K2>K1
D. T1、T2的关系:T1>T2
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