Question

如图所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1

B．石墨的能量比金刚石高

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．金刚石燃烧的热化学方程式为：C（s、金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=395.4kJ?mol^-1

Answer 1

分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定来解答．

解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
            ②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，故A正确；
B、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、由图可知金刚石燃烧的热化学方程式为：C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．