Question

14．利用海水资源能达到相关目标的是（　　）

• A． 用潮汐发电，将化学能转化为电能
• B． 不需富集，直接提取海水中的溴
• C． 用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱
• D． 只需使海水中的碘升华就能得到碘单质

Answer 1

分析 A．根据能量转化的方式分析，朝汐能转化为电能，没有发生化学反应；
B．海水中溴元素含量较大，但海水中溴离子的浓度很小，不能直接提取，先浓缩后加入氧化剂得到低浓度溴单质溶液，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；
C．海水晒盐后得到固体氯化钠，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，是氯碱工业，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解制备纯碱；
D．海水中碘元素不是单质碘，是碘离子；

解答 解：A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；
B．海水中溴元素含量较大，但海水中溴离子的浓度很小，海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故B错误；
C．电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，是氯碱工业，2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，碳酸氢钠受热分解制备纯碱，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故C正确；
D．海水中的碘元素以碘离子的形式存在，需要加入氧化剂才能获得单质碘，故D错误；
故选C．

点评 本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，题目难度中等．