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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

    B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA

    C.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 NA

    D.标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA

    【答案】B

    【解析】

    A．1 mol过氧化钠(Na2O2)中阴离子(O22-)所带的负电荷数应为2NA，A不正确；

    B．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故14 g中混合物所含的碳原子数为=1mol，即碳原子数目为NA，B正确；

    C．28 g C16O的物质的量为1mol，含有的质子数为1mol×（6+8）×NA =14 NA，28 g C18O的物质的量为= mol，即质子数为14×NA<14 NA，C不正确；

    D．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，D不正确；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。

    已知：① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1

    ② H2(g)+ O2(g) = H2O (g) △H=-241.8kJ·mol-1

    ③ H2O (l)=H2O (g) △H=+44.0kJ·mol-1

    (1)H2的燃烧热△H=________。

    (2)写出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的热化学方程式：________。

    (3)相关物质的化学键键能数据如下：

    化学键

    O=O(O2)

    H—H

    H—O

    E/(kJ·mol-1)

    x

    436

    463

    计算x=________kJ·mol-1。

    (4)某反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H= -Q kJ·mol-1，反应过程中能量变化如图所示，其中虚线表示加入催化剂M时的情况。

    ①加入催化剂M后，△H________ (填“改变”或“不变”)。

    ②在使用催化剂的两部反应中，________ (填“第一步”或“第二步”)决定反应速率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1 mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是

    A.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)

    B.已知pKa=-lgKa，则pKa2 (H2C2O4)=4.17

    C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

    D.一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。

    请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示_______、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填升高或降低），理由是___________；

    （2）图中ΔH＝__________kJ/mol；

    （3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/（L·min），则v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；

    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣）中回收氧化铁流程如图：

    已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11； Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。

    （1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式_____。

    （2）常温下，根据已知条件在pH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=_____。

    （3）有人用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____（填化学式，下同），用_____试剂可将其除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

    A.Ka1（H2X）的数量级为10-5

    B.曲线N表示pH与lg的变化关系

    C.NaHX溶液显碱性

    D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是

    A. Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

    B. Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

    C. MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

    D. 二者不能相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）100°C时，KW=1.0×10-12，在该温度下，测得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；

    ②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2_____（填“多”、“少”或“一样多”）。

    （2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：

    ①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；

    ②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。

    （3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；

    ②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；

    a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

    ③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填准确数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）

    A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

    B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

    C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

    D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

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