Question

【题目】反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（　　）
A.用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）﹣1
B.分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3：2：1
C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）﹣1
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

Answer 1

【答案】B
【解析】解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）= =0.3mol（Lmin）﹣1，

A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；

B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；

C．反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）﹣1，故C错误；

D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；

故选B．

经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）= =0.3mol（Lmin）﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．