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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是


    1. A.
      1mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA
    2. B.
      标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子
    3. C.
      将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol?L-1的氨水
    4. D.
      常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子（氧的相对原子质量：16）
    D
    分析：A、氯气全部反应，依据氯气计算电子转移；
    B、氦气是单原子分子；
    C、关键溶液体积不是1L分析判断；
    D、依据氧气和臭氧中含的原子都是氧原子；
    解答：A、1mol Cl2与足量金属铝反应，生成氯化铝，电子转移依据氯气计算，转移的电子数为2NA，故A错误；
    B、标准状况下，11.2L氦气物质的量为0.5mol，分子中约含有0.5NA个氦原子，故B错误；
    C、将NA个NH3分子气体溶于1L水中，溶液体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol?L-1，故C错误；
    D、32g含有少量臭氧的氧气中含氧原子物质的量为2mol，共含有2NA个氧原子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应电子主要计算，稀有气体的分子结构，质量换算物质的量计算微粒数．
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    A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
    C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
    D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是(     )

    A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA 个氧原子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（    ）

    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

     

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