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    2．向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3～4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体．这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是（　　）
    A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性

    分析 浓硫酸有很强的吸水性，可以做干燥剂，吸水同时会放热；
    浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素，也就是平时说的“脱水”；
    浓硫酸有很强的氧化性（比稀硫酸强）能和大多数金属（如Cu）或非金属（如C）起氧化还原反应，浓硫酸被还原为二氧化硫．

    解答 解：向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3～4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体，其中烧杯发发热是因为浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的热；蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性；体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体，是因为生成的碳被浓硫酸氧化，反应生成二氧化碳和二氧化硫，体现浓硫酸强的氧化性；
    所以整个过程体现浓硫酸的：吸水性、脱水性、强氧化性，未体现酸性；
    故选：D．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意浓硫酸的吸水性与脱水性的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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    13．下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（　　）
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    C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、S2-、CH3COO-

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    10．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是C．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离      b．降低反应温度
    c．增大体系压强                     d．使用高效催化剂
    （2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
    （3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X．
    ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=0.25．
    （4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
    ①达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I＜Ⅱ．
    ②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．

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    17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
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