【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 104 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、+4、-2 | -2 |
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性 X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW3
C.Y的氧化物对应的水化物一种是强酸
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【答案】D
【解析】试题分析:W化合价为-2价,没有最高正化合价+6价,W为氧元素;Z元素化合价为+6、+4、-2,Z处于第ⅥA族,则Z硫元素;X化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,Y的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,二者原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,且二者的原子半径均大于S元素,因此X、Y应在第三周期,所以X为镁元素,Y为铝元素。A.同周期最原子序数增大,金属性减弱,故金属性Mg>Al,A错误;B.S与氧气可以化合生成SO2,得不到三氧化硫,B错误;C.Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,属于两性氢氧化物,C错误;D.一定件下,氧气可以与H2S反应可以生成S与水,D正确;答案选D。
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【题目】下列有关电化学说法中正确的是
A.将钢闸门与直流电源的正极相连,可降低钢闸门腐蚀速率
B.镀锌铁制品镀层受损后,铁制品仍不易生锈
C.粗铜精炼时,电镀液中的c(Cu2+)保持不变
D.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
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【题目】某无色溶液只含下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应,则:
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有________,一定不会含有大量的________。
②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成,则原溶液中一定含有________,可能含有大量的________。
③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式_________________________________。
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【题目】下列各组离子一定能大量共存的是
A.某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-
C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D.常温下pH=12的溶液: K+、Ba2+、Cl-、NO3-
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【题目】下列物质分类正确的是()
分类 | 纯净物 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 碱石灰 | 烧碱 | 氧化铝 | 二氧化碳 |
B | NH3H2O | 小苏打 | 氧化镁 | 二氧化氮 |
C | 五水硫酸铜 | 纯碱 | 氧化钠 | 三氧化硫 |
D | H2O2 | 苏打 | 过氧化钠 | 二氧化硫 |
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【题目】同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N18O、和13C18O气体,下列说法正确的是( )
A. 所含分子数和质量均不相同 B. 含有相同的分子数和电子数
C. 含有相同的质子数和中子数 D. 含有相同的分子数和中子数
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【题目】常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol-1)下表是一些键能数据(KJ·mol-1)
化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
回答下列问题:
(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:_________ <C-Br键能<__________ 。
(2)写出H2(g)与S2(g)反应生成H2S(g)的热化学方程式 。
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