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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
分析:A、水溶液中含有水电离出的氢离子;
B、Na2S 和Na2O2的摩尔质量相同,质量换算物质的量计算阴离子;
C、浓硫酸随着反应进行变为稀硫酸后不再与铜反应;
D、氯气和氢氧化钠反应自身氧化还原反应,1mol氯气反应电子转移1mol.
解答:解:A、水溶液中含有水电离出的氢离子,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目大于0.2NA,故A错误;
B、Na2S 和Na2O2的摩尔质量相同,7.8g Na2S 和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol,阴离子为硫离子和过氧根离子,所以含有的阴离子数目为0.1 NA,故B正确;
C、浓硫酸随着反应进行变为稀硫酸后不再与铜反应,足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 小于0.1 NA,故C错误;
D、标准状况下,2.24LCl2与物质的量为0.1mol,与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.1NA,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查质量换算物质的量计算微粒数,关键是稀硫酸不与铜反应.
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设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是

A.1 mol O2与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子
B.标准状况下,a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
C.常温常压下,1 mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa时,2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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NA为阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是(     )

A.常温常压下,16 g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA 个氧原子

B.将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA

C.12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA

 

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NA为阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是(    )

A.氧化还原反应中,若消耗7.1g Cl2,必转移0.2NA个电子

B.将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA

C.12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

 

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