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    19．常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化
    B．溶液的pH大小关系：c＞b＞d
    C．由水电离出的n（OH- ）：b＞c
    D．若将b、d两点溶液混合，则：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

    分析 A．常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，一水合氨存在电离平衡，加水稀释促进电离；
    B．盐酸溶液PH小于一水合氨，稀释过程中盐酸溶液PH增大；
    C．bc点是稀释不同倍数，溶液中离子浓度相同，此时氨水溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，一水合氨稀释程度大则水电离出的氢氧根离子浓度大；
    D．稀释相同倍数，氨水溶液中氢氧根离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度．

    解答 解：A．图中分析可知开始导电能力相同说明开始氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，导电能力强，则曲线Ⅰ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化，故A错误；
    B．盐酸溶液PH小于一水合氨，稀释过程中盐酸溶液PH增大，溶液的pH大小关系：b＞d＞c，故B错误；
    C．由于氨水是弱电解质，HCl是强电解质，稀释相同倍数后，氨水导电能力强，所以氨水中水的电离程度小，而b、c两点的导电能力相同，由水电离出的n（OH- ）：b＞c，故C正确；
    D．图中分析可知开始导电能力相同说明开始氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向进行，．稀释相同倍数，氨水溶液中氢氧根离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，若将b、d两点溶液混合c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素、稀释过程中溶液中离子浓度变化、溶液导电性的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．a．已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    则反应④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为-488.3kJ/mol
    b．①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
    （2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C的燃烧热为393.5kJ/mol．
    （3）CO的燃烧热为283.0kJ/mol，其热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8m3的水．则可燃冰中n（CH4）：n（H2O）=$\frac{160}{22.4}$：$\frac{8×1{0}^{5}}{18}$（列出计算式即可）．
    （2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相关的化学键键能数据如表；
     化学键C=O（CO2）C=O（COS）C=S（COS）H-SH-O
    E/kJ•mol-1803742577339465
    则△H为）=-35kJ/mol．
    （3）近期太阳能利用又有新进展．利用太阳能由CO2制取C的原理如图1所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3．
    （4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂．已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，反应Hg2+（aq）+HS-（aq）?HgS（s）+H+（aq）的平衡常数K=1.75×1038，则Ksp（HgS）=4.0×10-53．

    （5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同．图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：2TD＜TE（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ②与图2中E点对应的反应温度相同的为AG（填字母，多填倒扣分）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）下列反应能设计成化学能转化为电能的装置是A；
    A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu　　B、KOH+HCl=KCl+H2O
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在图1方框中画出该原电池的装置图，写出电极材料和电解质溶液，并标出电子的流动方向．
    并写出电极反应式：正极发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；
    （3）日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如图2，据图回答：
    ①作正极的是碳棒；
    ②负极的电极反应是Zn-2e-=Zn2+；
    ③许多国家对废电池进行回收，其主要原因是废电池对环境会造成污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pC（H2C2O4），pC（HC2O4-）、pC（C2O42-）随着溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线I代表HC2O4-的浓度随着pH增大先变小后变大
    B．草酸的电离常数  Kal=l×10-1.3； Ka2=l×10-4.3
    C．pH=4时，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D．$\frac{{c（{C_2}{O_4}^{2-}）•c（{H_2}{C_2}{O_4}）}}{{{c^2}（H{C_2}{O_4}^-）}}={10^{-3}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
    B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1-+2 H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    D．将 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．阴极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu，当有Cu2+时，Fe3+不放电
    B．阴极上首先析出铁，然后析出铜
    C．首先被电解的是Fe2（SO4）3溶液，后被电解的是CuSO4溶液
    D．阴极上不可能析出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机化合物的分类不正确的是（　　）
    A．苯的同系物B．芳香族化合物C．CH3-CH═CH2烯烃D．
    醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯碱工业所用的食盐水中Na2SO4的浓度不能超过5.00g•L-1．工业上测定食盐水中Na2SO4浓度的实验步骤如下：
    步骤Ⅰ：量取10.00mL食盐水，先加入少量36.5%的浓盐酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液，以使食盐水中Fe3+、Al3+与三乙醇胺形成配离子而不与EDTA（Na2H2Y）反应，再加蒸馏水配成100.00mL溶液A；
    步骤Ⅱ：准确量取20.00mL溶液A，加入0.060 0mol•L-1的BaCl2溶液20.00mL，充分振荡，用铬黑T作指示剂，用0.050 0mol•L-1的EDTA标准溶液滴定其中的Ba2+（离子方程式为Ba2++H2Y2-═BaY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液的体积23.79mL．再重复以上操作2次，消耗EDTA标准溶液的体积分别为23.82mL、23.79mL．
    （1）溶质质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.18g•mL-1，该浓盐酸的物质的量浓度为11.8 mol•L-1．已知：室温下，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10．若食盐水中SO42-沉淀完全（浓度小于1×10-6 mol•L-1），则溶液中c（Ba2+）至少为1.0×10-4 mol•L-1．
    （2）加入浓盐酸使溶液呈酸性的原因是防止Fe3+、Al3+水解（不与三乙醇胺反应）．
    （3）通过计算确定原食盐水中Na2SO4的浓度（用g•L-1表示）（写出计算过程）．

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