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    19．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
    C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    分析 A、氧和氟无正价；
    B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；
    C、第1列包含氢元素与碱金属元素，同族（即同列）元素单质的熔沸点递变规律：金属从上到下逐渐降低；
    D、过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素．

    解答 解：A、O、F无正价，故A错误；
    B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B正确；
    C、第1列包含氢元素与碱金属元素，自上而下熔沸点先增大后降低，故C错误；
    D、位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系的应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，A选项为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．a mol某单质M与含b mol HN03的溶液恰好完全反应．
    （1）若M为Cu，则被还原的HN03的物质的量一定是（b-2a）mol．（用含a、b的式
    子表示）
    （2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标况下的气体22.4L，则此时b=2.2
    （3）若M为Mg，b=1，已知反应中转移了0.8mol的电子，若硝酸的还原产物只有一种，
    则硝酸的还原产物可能是N2O和NH4NO3
    （4）若M为Fe，且a：b=l：3，若HN0．被还原为N0，则Fe最终生成C
    A．  Fe（N03）3．          B  Fe（N03）2 C．Fe（N03）3和Fe（N03）2    D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据下表提供的数据，判断在等物质的量浓度NaC1O．NaHCO3混合溶液中，各离子浓度关系不正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HClOKi=3×10-8
    H2CO3Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    A．c（HC03-）＞c（C10- ）＞c（OH-）
    B．c（Na+）=c（C1O-）+c（HClO）
    C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3 -）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO- ）+c（OH-）+2 c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知一定温度下合成氨反应：N2+3H2?2NH3，每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
    A．Q2=2Q1B．Q1＜0.5 Q2C．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小：Na＞P＞NB．金属性强弱：K＞Na＞Ca
    C．酸性强弱：H2SiO3＞H2CO3D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（　　）
    A．温室效应--二氧化碳B．酸雨--二氧化碳
    C．白色污染--废塑料制品D．臭氧层破坏--氟氯代烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表为元素周期表的一部分．

    请回答：
    （1）五种元素中原子半径最大的是Y＞Z＞Q＞W＞X（填元素符号）．
    （2）X2、W2都能与H2反应生成氢化物，用原子结构解释原因卤素原子的最外层电子数均为7；X与W相应的氢化物的稳定性HF＞HCl（填化学式）．
    （3）五种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （4）Z与Y 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）X、Q、W非金属性比较：F＞Cl＞S（填元素符号）；用原子结构解释原因原子半径S＞Cl＞F，所以原子核对最外层电子的吸引力：S＜Cl＜F，得电子能力：F＞Cl＞S，则非金属性：F＞Cl＞S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
    （2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
    （3）下列有关说法正确的是acd．
    a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
    b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
    c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
    d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
    （4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出．
    （5）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它的结构简式为CH3-CH═CH-CH═CH-COOH．下列关于山梨酸的叙述正确的是（　　）
    A．山梨酸不能使溴水褪色B．山梨酸中的含氧官能团为羟基
    C．山梨酸最多有6个碳原子共面D．山梨酸不能与NaHCO3发生反应

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