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    8．下列实验操作错误的是A、C、D、G（填序号）．
    A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的溴苯
    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，将乙醇氧化为乙醛
    C．先向淀粉溶液中加入稀硫酸，再加入银氨溶液水浴加热，会有光亮的银镜出现
    D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制乙酸乙酯
    E．实验室制取乙烯时，先放入几片碎瓷片，以防止混合液受热暴沸
    F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
    G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液．

    分析 A．苯和溴水不反应；
    B．加热变黑生成CuO，再与乙醇发生氧化反应；
    C．银镜反应必须在碱性环境进行，加入银氨溶液前必须先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸；
    D．制备乙酸乙酯，先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸；
    F．放入几片碎瓷片，防止暴沸；
    F．配制银氨溶液时，将氨水滴到硝酸银中，生成沉淀恰好溶解即可；
    G．溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，水解后显碱性，检验溴离子应在酸性条件下．

    解答 解：A．苯和溴水不反应，在催化剂作用下苯、液溴反应生成溴苯，故A错误；
    B．加热变黑生成CuO，再与乙醇发生氧化反应，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验，实验合理，故B正确；
    C．先向淀粉溶液中加入稀硫酸，再加入银氨溶液水浴加热，由于氢离子能够与银氨溶液反应，则不会有光亮的银镜出现，应该在加入银氨溶液前先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，故C错误；
    D．制备乙酸乙酯，先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸，试剂的加入顺序不合理，故D错误；
    E．放入几片碎瓷片，防止暴沸，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动，实验操作合理，故E正确；
    F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，此时溶液即为银氨溶液，故F正确；
    G．溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，水解后显碱性，检验溴离子应在酸性条件下，应水解后加酸至酸性，再滴加硝酸银溶液，故G错误；
    故答案为：A、C、D、G．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、有机反应实验及实验操作为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3•H2O溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．两溶液中存在的微粒种类：a＞bB．c（NH4+）：a＞b
    C．c（OH-）：a＜bD．水电离出的c（H+）：a＜b

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    20．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）
    化学性质实际应用
    A小苏打受热易分解焙制糕点
    B蛋白质受热变性高温杀死流感病毒
    CSO2具有漂白性漂白滋补品银耳等食品
    DAl（OH）3分解吸收大量热量并有水生成阻燃剂
    A．AB．BC．CD．D

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    17．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（　　）
    A．氯元素B．钠元素C．碘元素D．铁元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定温度下容积不变的容器中能说明反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 达到化学平衡状态的是（　　）
    ①气体的压强不变    
    ②每生成n个CO分子同时生成n个H2分子  
    ③四种物质的分子数之比为1：1：1：1   
    ④气体的密度不变   
    ⑤断裂2n个H-O键同时断裂n个H-H键   
    ⑥气体的平均摩尔质量不变．
    A．①④⑤⑥B．②⑤⑥C．①⑤⑥D．①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了3.4g，则反应速率为（　　）
    A．v（H2）=0.05mol/（L•min）B．v（N2）=0.03mol/（L•min）
    C．v（NH3）=0.17g/（L•min）D．v（NH3）=0.02mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氮氧化物与悬浮在大气中的食盐粒子相互反应：
    4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO3）=0.1mol．下列叙述中正确的是（　　）
    A．10min内NaCl浓度变化表示的速率v（NaCl）=0.005 mol•L-1•min-1
    B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于50%
    C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＞0
    D．若起始时向容器中充入0.2molNO2（g）、0.1molNO（g）和0.1molCl2（g）（固体物质足量），则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．硫酸的性质有：A．酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性．下列硫酸的用途或反应中，硫酸可能表现一个或者多个性质，试用字母填空：
    （1）实验室制取氢气A；
    （2）铁、铝常温下遇浓硫酸纯化D；
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    （4）实验室干燥二氧化碳B；
    （5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生CD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于物质的分类中正确的是（　　）
    纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸矿泉水硫酸醋酸干冰
    B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫
    C胆矾石灰水氧化铝水氯气
    D小苏打氢氧化铁胶体氯化银一水合氨酒精
    A．AB．BC．CD．D

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